h2o2的结构简图

薛径达604H2O2的空间结构是什么? -
昌莘融17730871150 ______ 不是立体三角也不是平面四边形 它是H-O-O-H这样连接 象是打开的书页 O-O在轴上 两个H在两个不同的书页上

薛径达604【高一化学】这个图,H2O2下面,第二个电子式写错了对不对?应该有两个共用电子对啊!! -
昌莘融17730871150 ______ 都错误. H2O2的结构式为 H—O—O—H,O与O之间是单键,只有一对共用电子. 第二个的错误之处是 * 用错了.*用来表示来自H的电子,应该在H、O之间. 画的时候不用*,全都用黑点就行.如果画*,一定要画对了. 正确的画法有以下两种

薛径达604H2O2的化学键 -
昌莘融17730871150 ______ 极性键.解释这个问题只要明确极性键的概念即可.在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.简单的说,两种不同原子之间形成的共价键是极性键;两同种原子之间形成的共价键是非极性键. 极性分子.H2O2是书页状的结构,就好像打开的一本书,两个H分别在两个书页上,分子是不对称的结构,正电与负电中心不重合,所以是极性分子.

薛径达604为什么H2O2是极性分子? -
昌莘融17730871150 ______ H2O2的结构像一本打开的书,O-O在书的夹缝中,2个H在两个书面上,书面间有一定角度.负电荷中心在2个O的连线中点,在书的夹缝中.正电荷中心在2个H的连线中点,在夹缝外面.正、负电荷中心没有重合,是极性分子.

薛径达604H2O2是什么 -
昌莘融17730871150 ______ 双氧水 中文名称: 过氧化氢 英文名称: hydrogen peroxide 水溶液名称: 双氧水 CAS No.: 7722-84-1 分子式: H2O2 分子结构:O原子以sp3杂化轨道成键、分子为极性分子. 分子量: 34.01

薛径达604已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线型的两个H原子犹如在半展开的书的两线上,氧原子则在书的 -
昌莘融17730871150 ______ (1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子,电子式为:;故答案为:;(2)双氧水中氢与氧形成的是极性键,氧与氧形成的是非极性键,故答案为:既含有极性键有含有非极性键;(3)相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂. H2O2是极性分子,CS2是非极性分子,依据相似相溶的原理可知,H2O2难溶于CS2;故答案为:因H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据相似相溶原理,H2O2难溶于CS2中.

薛径达604H2O何H2O2的化学键不同点 -
昌莘融17730871150 ______ H2O中-O-H键角模型为正四面体型,较为稳定,且O原子有一对孤电子对,键角约为107°; 而H2O2中是双氧键,键角为180°键角模型为直线型,所以不稳定,在MnO2等催化剂阿德作用下易分解.

薛径达604如何判断过氧化氢(H2O2)的分子空间构型, -
昌莘融17730871150 ______[答案] 过氧化氢的空间构型是二面角结构,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角,是由于最外层电子在空间上的分布造成的.

薛径达604为什么有人说h2o2就是重水呀,好像它们根本不是 -
昌莘融17730871150 ______ H2O2是 过氧化氢俗称双氧水 分子式: H2O2 分子结构:O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子. 相对分子质量: 34.01 H.O两种元素的质量比:2:32=1:16 主要用途 在不同的情况下可有氧化作用或还原作用.可用氧化剂、漂白剂...

薛径达604化学题,H2O2的结构式为H - O - O - H,故H2O2为非极性分子,对吗?
昌莘融17730871150 ______ 是极性的 H2O2的结构就像一本书打开,书脊和书页有夹角,O在书脊上H在书页上,结构不对称故是极性分子