h2s的ka2

连洪果3501H2S饱和溶液的PH为4.14,试计算此H2S饱和溶液的浓度和溶液中的s2 - 离子浓度 H2SKa -
咎清钓18736824169 ______ H2S的浓度是0.10 M(0.1029). 硫离子浓度1.2*10^-15 M

连洪果3501常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3*10^ - 7Ka2=7.1*10^ - 15 -
咎清钓18736824169 ______[答案] [S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2 =1.3*10^-7*7.1*10^-15*0.1/0.3^2

连洪果3501室温下,饱和H2S水溶液中H2S浓度为0.1mol/l,求该溶液?
咎清钓18736824169 ______ H2S=(可逆)=HS- H 0.1.....x...y HS-=(可逆)=S2- H x.....w...y Ka1=x.y/o.1=5.7*10^(-8) Ka2=w.y/x=1.2*10^(-15) ∵Ka2《Ka1,∴x≈y x=y=7.55*10^(-5)mol/L w=[S2-]=1.2*10^(-15)mol/L [OH-]=10^(-14)/[H ]=1.32*10^(-10)mol/L

连洪果3501氢氧化钾与硫化氢反应的离子方程式 -
咎清钓18736824169 ______[答案] H2S+2KOH(足量)==K2S+2H2O H2S+KOH(少量)==KHS+H2O 反应方程式如上.

连洪果3501煤气化过程中能产生有害气体H2S,用足量的Na2CO3溶液可吸收,该反应的离子方程式为 .(已知:H2S Kal=9.1*10 - 8;Ka2=1.1 *10 - 12;H2CO3 Kal=4.30*10... -
咎清钓18736824169 ______[答案] H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3(Ka 值表示酸性强弱,本题中,Ka1表示NaHS或NaHCO3的酸性,Ka2表示Na2S或Na2CO3的酸性,由于酸性大小NaHCO3>NaHS>Na2CO3>Na2S,根据强酸制弱酸,反应为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3,而反...

连洪果3501碳酸氢钠溶液的Ka1 Ka2是多少? -
咎清钓18736824169 ______ 碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的电离常数和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)

连洪果3501问一道大一无机化学题目 H2S饱和溶液中,c(s2 - )≈Ka2(H2S),这是为什么呢, -
咎清钓18736824169 ______[答案] 第一步解离:H2S H+ + HS- ;Ka1 第二步解离:HS- H+ + S2- ;Ka2 由于第二步解离程度远远小于第一步,可以认为第二步解离出的H+远远小于第一步,溶液中的H+可以近似地由第一步求得,那么: [H+] ≈ [HS-] (实际上存在第二步解离,[H+] > [HS-]...

连洪果3501求硫化铜在ph=0.5的饱和硫化氢溶液中的溶解度求高手指点啊
咎清钓18736824169 ______ 硫化铜极难溶于水(25°C时Ksp为6.3*10^-36),也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸.溶于浓硝酸并被氧化为硫酸铜.在潮湿空气中能被氧化而成胶态.导电性能优于硫化亚铜.加热至220℃分解成硫化亚铜. 1体积水能溶解2.6体积左右的硫化氢(浓度为2.6/22.4 mol/L,Ka2 = 10^(-12)) PH为0.5,氢浓度为10^(-0.5),因Ka2=c(H+)^2*c(S2-)/c(H2S),把各数值代入可算出S2-的浓度. 而: Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度,铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度,不难将它转化成100克水中的溶解度.求出来的这个溶解度是很小的.

连洪果3501今有Fes0.1mol,问一升多大浓度的强酸才能把它溶解?硫化氢饱和溶液c[H2s]=0.1,Ksp[Fes]知道我没有打出来,还知道Ka1(H2s)和Ka2(H2s),我觉得二价铁... -
咎清钓18736824169 ______[答案] [Fe2+]=0.1mol/L Fes0.1mol,溶解在一升强酸溶液中,所以浓度是0.1mol/L.