h2so4的ka1和ka2

松融花1012求0.1000mol/LH2SO4标准溶液对NaOH的滴定度. -
郟史尚15781856379 ______ 反应为:H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+2H2O n(NaOH)= n(1/2 H2SO4) T NaOH / H2SO4 /M(NaOH) = C(1/2 H2SO4) /1000 所以H2SO4标准溶液对NaOH的滴定度 T NaOH / H2SO4=8.000*10-3(g/mL)

松融花1012硫酸氢钙的水溶液是不是弱酸性? -
郟史尚15781856379 ______ 您好 这是由氢硫酸的ka1和ka2决定的.通过数据计算可以得到氢硫酸的ka2要大于kb1,所以在溶液中硫氢化钠的电离大于水解,所以其溶液显弱酸性.无色针状结晶.易潮解.熔点时分解放出硫化氢.易溶于水和醇.水溶液呈强碱性.遇酸反应生成硫化氢.味苦.染料工业用于合成有机中间体和制备硫化染料的助剂,制革工业用于生皮的脱毛及鞣革,化肥工业用于脱去活性炭脱硫剂中的单体硫,采矿工业大量用于铜矿选矿,人造纤维生产中用于亚硫酸染色等,是制造硫化铵及农药乙硫醇半成品的原料,还用于废水处理等.

松融花1012H2SO4是二元酸,用NaOH标准滴定溶液滴定时有两个滴定突... - 上学吧
郟史尚15781856379 ______[答案] CNaHSO4 ==0.05M [H+] ==(0.012*0.05)^1/2 ==0.0245M [H+] ==(0.012*0.0255)^1/2 == 0.0175M PH == 1.75

松融花1012测定弱电解质溶液的电导率可确定电解质的强弱及电离常数(1)已知H2SO3的Ka1=1.54*10 - 2,Ka2=6.6*10 - 8;H2CO3的Ka1=4.2*10 - 7,Ka2=5.61*10 - 11下列... -
郟史尚15781856379 ______[答案] (1)H2SO3的Ka1=1.54*10-2,Ka2=6.6*10-8;H2CO3的K′a1=4.2*10-7,K′a2=5.6*10-11,所以H2SO3、HSO3-、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序为:H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-,依据强酸制备弱酸的原理判断, A.H2CO3酸性强于HSO3...

松融花1012硫酸的第一步电离,平衡常数是多少?硫酸第一步完全电离,应该没有平衡常数才对.可是,硫酸电离也是一个反应难道没有平衡常数?H2SO4+H2O==HSO4 - ... -
郟史尚15781856379 ______[答案] 硫酸第一步电离的pKa=-3 水中接近于完全电离,逆反应可以忽略 但是很多反应是不可逆的,如KClO3分解

松融花101225℃,两种酸的电离平衡常数如表. Ka1 Ka2 H2SO3 1.3*10 - 2 6.3*10 - 4 H2CO3 4.2*10 - 7 5.6*10 - 11 ①HSO3 - 的电离平衡常数表达式K=___.②0.10mol•L - 1... -
郟史尚15781856379 ______[答案] ①HSO3-的电离方程式为:HSO3-⇌H++SO32-,平衡常数表达式为K= c(H+)•c(SO32-) c(HSO3-),故答案为: c(H+)•c(... 故答案为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-); ③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离,所以酸性强弱...

松融花1012H2SO4(硫酸)和HNO3(硝酸)哪个酸性更强? -
郟史尚15781856379 ______[答案] 1、氧化性: 硝酸 〉硫酸 2、酸性: 中学化学中,所谓的酸性通常指物质在水溶液中表现出来的性质.酸性强弱是指酸将质... 硝酸和硫酸的电离方程式如下: HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34 H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3 HSO4(-) = H(+) + SO4(...

松融花1012H2SO4的什么时候分步电离,是什么样一个情况?求详细解释 -
郟史尚15781856379 ______ 中学,稀溶液两步都全部电离,浓溶液有时只考虑一步电离. 大学,就是酸雨那么稀,只第一步完全电离,第二步部分电离.

松融花1012H2SO4和K反应生成什么 -
郟史尚15781856379 ______ 根据金属性 (失电子能力) k>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>还原氢>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 所以 k先和水反应生成KOH和H2,其剧烈程度比钠与水反应还要剧烈的多(钠如果多点与水反应 可能会爆炸) 然后生成的KOH再与H2SO4反应生成K2SO4