h2s饱和的浓度怎么算

熊须梵4303碳酸,醋酸,氨水,硫化氢水溶液的饱和浓度分别是多少? -
晏致帝17898951111 ______[答案] 醋酸:与水互溶,纯醋酸的相对密度d(20,4)=1.0498 氨水:w(NH3)=30%,d(20,4)=0.8920 碳酸:不稳定,只存在于水溶液中,溶解度按CO2计算,大约1体积水溶解1体积CO2 硫化氢:1体积水溶解2.6体积H2S 气体的溶解度受温度和压强的影响 硫化...

熊须梵4303向c(HCl)=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和(H2S浓度约0.1mol/L),计算此时溶液中S2 - 的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS - Ka1标准=[H+][HS - ]/[H2S]HS - + H20... -
晏致帝17898951111 ______[答案] 1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算 2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度 3.是表示平衡浓度 由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于盐...

熊须梵4303求硫酸氢的饱和浓度? -
晏致帝17898951111 ______ 题目有问题,如果是氯化氢,那结果是0.1摩尔每升

熊须梵4303饱和H2S溶液的PH -
晏致帝17898951111 ______ 你好,饱和H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,一级电离常数为1.1*10^-7,经计算为PH=4左右,希望对你有帮助

熊须梵4303问一道化学计算在0.3mol/L的HCL溶液中含镉离子,为将其以CdS沉淀去除,通入H2S达饱和,给出了H2S的K1和K2的值,S2 - 的浓度如何求?请问求S2 - 浓... -
晏致帝17898951111 ______[答案] 你该知道题中的隐含条件,饱和H2S的浓度为0.1mol/L. 求出分布系数,为Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2).然后氢离子直接用0.3mol/L带进去就可以了. 分布系数再乘以总浓度,就是S2-的浓度.

熊须梵4303电极电势计算 -
晏致帝17898951111 ______ 这个题目对于本科生来说并不能算是难的呀??你说你 Cu2+浓度会求...不会S2-.... 那么我就只说一下怎么求S2-浓度吧?这样大家都节约时间....饱和硫化氢溶液中H2S的浓度是0.1mol/L 这是常识...就像标准氢电极一样,需要你记住...做题的时候是不会告诉你的....那么知道了H2S的浓度...就可利用H2S的电离常数来计算出S2-的浓度啦....再加上之前你计算出来的Cu2+浓度... 他们一相乘不就是CuS的溶度积常数啦?

熊须梵43030.3mol/dm^3Hcl中含有0.1mol/dm^3的二价铁离子,通入硫化氢至饱和,问此时有没 -
晏致帝17898951111 ______ 你没给数据,没办法算.饱和H2S的溶解度是0.1mol/L.根据H2S的电离常数可以计算出S2-浓度,再计算硫离子和亚铁离子的浓度积,跟硫化亚铁的电离常数比较

熊须梵4303大学化学无机化学离子浓度在0.3mol/L的HCL溶液中,通入H2S至饱和(此时H2S浓度为0.1mol/L),求此溶液的PH值和S2 - 离子的浓度. -
晏致帝17898951111 ______[答案] 白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52[H+]^2 * [S2-]/[H2S]=Ka1*Ka2[H+]=0.3mol/L已求得.[H2S]=0.1mol/L由题干提供.Ka1和Ka2为H2S的一、二级电离...

熊须梵4303硫化氢气体在水中的溶解度是多少 -
晏致帝17898951111 ______ 溶解性:溶于水、乙醇.溶于水(溶解比例1:2.6)称为氢硫酸(硫化氢未跟水反应).

熊须梵43030.3mol/dm^3Hcl中含有0.1mol/dm^3的二价铁离子,通入硫化氢至饱和,问此时有没有FeS沉淀生成? -
晏致帝17898951111 ______[答案] 你没给数据,没办法算.饱和H2S的溶解度是0.1mol/L.根据H2S的电离常数可以计算出S2-浓度,再计算硫离子和亚铁离子的浓度积,跟硫化亚铁的电离常数比较