hac和naac反应

索委航2729常温下将少量NaAc晶体加入0.01mol/lHAc溶液中,HAc的Ka值有什么变化? -
官辉饼18439353279 ______ 0.1mol/L HAC溶液c(H+)=√cKa=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3mol/L HAc与NaAc浓度相同时PH=PKa=4.76 c(H+)=1.74*10^-5mol/L HAc的电离度前者是后者的1.32*10^-3/1.74*10^-5=75.9倍

索委航2729向HAc溶液中分别加入适量NaAc和盐酸,溶液的PH如何变化? -
官辉饼18439353279 ______[答案] 向HAC溶液中分别加入适量NaAC时,因为加入了NaAc 导致Ac-浓度升高,促使醋酸的电离平衡左移,即,HAc解离度降低,同时H+的浓度也降低,即,PH升高

索委航2729缓冲溶液的实验原理 -
官辉饼18439353279 ______ 实验原理:NaAc溶液对少量强酸具有缓冲作用: NaAc = Na++Ac- + H+=HAc 以上反应抑制了溶液中H+浓度的增加HAc溶液对少量强碱具有缓冲作用: HAc = H++Ac- + OH-=H2O 以上反应抑制了溶液中OH-浓度的增加 试剂:HCl(1mol/L) NaOH...

索委航2729往HAc的稀溶液中分别加入少量NaAc,NaCl, NaOH和H2O, 则HAc的解离度有何变化? -
官辉饼18439353279 ______ 按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,答案应该是2

索委航2729分别用0.5摩尔每升HAc和NaAc配置PH=4.1的缓冲溶液 -
官辉饼18439353279 ______[答案] 假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升 已知:乙酸的PKa=4.74 则有:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC] 4.1=4.74+lg[AC-]/[HAC] [AC-]/[HAC]=0.23 (1000-V)/V=0.23 V=813ml 1000-813=187ml 配置:将...

索委航2729等浓度等体积的HAc和NAAc混合除H20外各微粒的浓度从大到小排列 -
官辉饼18439353279 ______[答案] c(Ac-)>c(Na+)>c(HAc)>c(H+)>c(OH-)

索委航2729HAC 和NaAC为何电离大于水解 溶液中离子浓度最大的为何是AC__
官辉饼18439353279 ______ 由于:1HAc电离生成1H+和1Ac⑴NaAc电离生成1Na+和1Ac-所以溶液中的3种离子H+和Na+的总和与Ac-相等.故Ac-离子浓度最大.HAc是部份电离,不会水解.NaAc中:Na+是完全电离Ac-,部份水解.故整体电离大于水解.

索委航2729向HAc - NaAc缓冲溶液中加HCl,反应式方程式? -
官辉饼18439353279 ______[答案] 只有醋酸钠反应啊,生成醋酸和氯化钠. NaAc+HCl=HAc+NaCl