hcl标定na2co3原理

轩中选1728大学基础化学实验HCl标准溶液浓度的标定的3个思考题 急 如果Na2CO3中结晶水没有完全除去,实验结果会怎样?溶解基准物时加入30ml蒸馏水,应该使用... -
慎魏东17261394607 ______[答案] 1、如果Na2CO3中结晶水没有完全去除,会导致Na2CO3实际浓度偏低,滴定消耗HCL体积减少,从而导致HCL浓度计算结果偏高. 2、应该使用移液管,因为是基准物,所以要求精确,量筒的精确度不够. 3、锥形瓶不需要烘干,因为真正参与完成...

轩中选1728无水Na2CO3如保存不当,吸收少量水分,为什么会标定HCl溶液浓度偏大? -
慎魏东17261394607 ______[答案] 用来标定HCl的碳酸钠溶液,应该是用无水Na2CO3配置,无水Na2CO3吸水后,配置标准液时会导致溶液浓度偏小,这样相同量的HCl溶液消耗标准液的体积就会增大.导致结果偏大

轩中选1728实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液,若要使HCL溶液消耗体积在25ML左右, -
慎魏东17261394607 ______[答案] 一般用甲基橙指示剂,需称Na2CO3的质量约为:0.1*0.025*106/2=0.1325g

轩中选1728实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液. -
慎魏东17261394607 ______ 这与所选指示剂有关,因为不同滴定终点Ph不同,用Na2CO3标定HCL标准溶液,可以选用甲基橙或酚酞作指示剂,以酚酞作指示剂时Na2CO3滴定终点产物为NaHCO3,所需Na2CO3的质量质量为0.025*0.1*(23*2+60)=0.265g,若为甲基橙为指示剂滴定终点产物为CO2,所需Na2CO3的质量为0.025*0.1*2*(23*2+60)=0.53g. 希望对你有帮助!

轩中选1728标定盐酸溶液 -
慎魏东17261394607 ______[答案] 0.1mol/L HCl溶液配制:用洁净量筒量取浓盐酸4~4.5mL,倒入洁净的试剂瓶中,用水稀释至500mL,盖上玻璃塞,摇匀,贴上标签备用. 用减量法准确称取Na2CO3三份,每份0.13g左右,置于250mL锥形瓶中,各加蒸馏水60mL,使之溶解,加甲基...

轩中选1728用Na2C2O4作基准物质标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后再用HCl滴定至甲基橙终点若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O,对标定结果... -
慎魏东17261394607 ______[答案] 没有影响,因为 Na2O和 Na2CO3 一样都是1分子消耗2分子HCl 不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.

轩中选1728用0.1248g无水NaCO3作基准物质,以甲基橙为指示剂,标定HCl溶液浓度时,用去HCl溶液23.10ml,计算该HCl溶液的浓度.(Na2CO3的分子量是106.00) -
慎魏东17261394607 ______[答案] Na2CO3-------2HCl 106.00 2 0.1248 23.10*X/1000 X=0.1019mol/L