hg2cl2的空间构型

汪薛羽39662氯甲烷空间构型,是不是4面体,是不是极性分子?
童放于17138496216 ______ 四面体,但非正四面体.非极性分子.

汪薛羽3966为什么CH2CL2可以证明CH4是一个空间结构?
童放于17138496216 ______ 如果CH4是平面的,那么二氯取代物应该有两种异构体,分别是相邻的氢被取代和相对的氢被取代 但是事实上二氯甲烷只有一种结构,不存在异构体,只有四面体空间构型才能解释这种现象:四面体构型中无论哪两个氢被取代都是等效的

汪薛羽3966分子 几何构型有哪些,怎样判断? -
童放于17138496216 ______ 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等) 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得...

汪薛羽3966写出下列物质的空间立体构型(1)H2S___;(2)CO2___;(3)NH3___. -
童放于17138496216 ______[答案] (1)H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4,而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对,即H2... 5-1*3 2=1,价层电子对数=3+1=4,故N原子采取sp3杂化,含1对孤电子,所以分子的立体构型为三角锥型, 故答案为:三...

汪薛羽3966关于过氧化氢的空间构型
童放于17138496216 ______ 过氧化氢俗名又叫双氧水,其分子式为H2O2,结构式为H—O—O—H,但是,它的分子空间构型并不是直线型,而是这四个原子并不在同一条直线上,它们空间构型是折线型分子,所以,过氧化氢并不关于中心对称,所以是一个极性分子,分子的正电荷中心和负电荷中心不重合. 关于过氧化氢的空间构型 这个判断单从分子式上只能得到两个氧采取sp3杂化,且两个氢因为排斥不能共平面,可以得出大致的构型,但对于各个方向的夹角键长,只能实验测得

汪薛羽3966请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子 -
童放于17138496216 ______ 极性键与非极性键的概念 H-H:化合价为零,电子copy对不偏移+1 -1 H - Cl:H显示+1价,Cl显示-1价,说明Cl原子吸引电子的能力大于H 非极性键——同种原子形成的共价键. 极性键——不同种原子形成的共价键分子结构与分子极性的关系:(1)极性分子:a.直线型:不同种原子组成的双原子分子HCl、CO等zhidao b.V型:H2O、H2S等 c.三角锥型:NH3、PH3等(2)非极性分子:a.单质H2、O2、N2等 b.直线型:CO2、CS2等 c.正四面体型:CH4、CCl4等 d.正三角形:BF3 一般来讲,同一主族的元素形成的分子构型相似,如CO2与CS2、H2O和H2S等.

汪薛羽3966h2s的空间构型
童放于17138496216 ______ h2s空间构型是V型.H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形CO2分子中的共价键键角为180°,O=C=O键角为180°,形成直线,分子构型为...

汪薛羽3966为什么CH2CL2可以证明CH4是一个空间结构 -
童放于17138496216 ______ 因为这个物质只有一种;因此是立体结构.如果是平面结构,这个物质就有两种.