hso4为什么抑制水的电离

空耿韦1934为什么铵根离子的水解会促进水的电离,一水合铵会抑制水的电离? -
黎些高18582679165 ______ 1、水的电离H2O=H+ + OH- 2、铵根水解,消耗氢氧根离子,促进水的电离 3、氨水电离NH3·H2O=NH4+ +OH-,产生氢氧根离子,抑制水的电离

空耿韦1934为什么NH4HSO4中的HSO4 - 对NH4+的水解有抑制作用 -
黎些高18582679165 ______ NH4+的水解是酸性,HSO4-电离也是酸性,所以抑制

空耿韦1934为什么HSO4 - 对NH4+的水解有抑制作用 -
黎些高18582679165 ______ HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解,使其水解程度减小

空耿韦1934关于电解质的~向纯水加入少量KHSO4 -
黎些高18582679165 ______ HSO4-=H++SO42- 这个过程是完全电离的 所以,向纯水中加入KHSO4,相当于加入硫酸,所以c(OH-)降低.c(H+)增大,抑制了水的电离 选C

空耿韦1934急急急!!!为什么强酸弱碱盐稀释后水的电离程度减小 -
黎些高18582679165 ______ 因为弱酸弱碱盐稀释后电离程度增加抑制了水的电解、所以水的电离程度减小.

空耿韦1934硫酸是强酸所以NaHSO4只电离不水解(求解释) -
黎些高18582679165 ______ 首先先明白,水是弱电解质,会电离出微量的氢氧根和氢离子. 而水解和电离可以看做是互逆的. 水解的实质是溶质电离出的离子于水电离出的氢氧根离子或氢离子像产生更弱的电解质的方向进行反应,这个反应是微弱的也是可逆的. 中心法...

空耿韦1934加入酸溶液为什么能抑制水的电离呢?即使酸溶液中存在H离子,但酸溶液中有水呀,不是能够电离出离子吗? -
黎些高18582679165 ______ 首先有两点需要先说明一下: 一是2113,室温下水的离子积是1.0*10^-14,公式为:Kw=c(H+)*c(OH-),并且水本身电离出来的H+和OH-的浓度5261是相等的,也就是说c(H+)=c(OH-),所以室温下由水电离出来的c(H+)=1.0*10^-7; 二,温度不...

空耿韦1934NaHSO4电离出来的离子为什么是Na*,H*,SO4 - 2,而不是Na*,HSO4 - 1 -
黎些高18582679165 ______ 这要看你的化学学习到什么程度了; 1)中学程度,在中学的化学学习中,认为硫酸是二元强酸,就是说,硫酸可以在水中完全电离出2个氢离子,因此认为HSO4-也能够电离出1个H离子,所以你只要需要记住这道题的答案就可以了. 2)大学程度,学习过基础无机化学或者分析化学的人都应该知道,在深入的学习中,认为硫酸不是中学所说二元强酸,H2SO4的确是强电解质,但是它的第一次电离是完全电离的,即可以完全生成1个氢离子,而第二个氢的电离是不完全的,它的电离受到第一次电离出的H离子的抑制,其性质被认为类似于弱电解质的电离,因此在水中是存在硫酸氢根离子(HSO4-)的,所以硫酸可以看作是 “一元强酸 + 一元弱酸”,这个结论就可以解释这道题的答案了.

空耿韦1934ph=9的Na2SO4和ph=5NaHSO4水的电离程度 -
黎些高18582679165 ______ 解析: (1)pH=9的Na2CO3溶液: 溶液中[H+]总浓度=10^-9,[OH-]总浓度=10^-5, 反应方程式: (CO3)2- + H2O = HCO3- + OH-(=表示可逆符号) HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(=表示可逆符号) 以第一步水解为主,第二部水解极其微...

空耿韦1934高中化学,为什么氨气,二氧化硫抑制水的电离,钠却可以促进水的电离 -
黎些高18582679165 ______ 氨气溶于水电离出铵根离子和氢氧根离子 根据水电离平衡 氢氧根浓度变大化学平衡逆向移动 从而抑制水的电离