ka1乘以ka2

章玲盼5197关于溶度积计算 -
司单菲17530842649 ______ ZnS + 2(H+Zn2+) + H2S 根据多重平衡规则,Kc=Ksp/(Ka1*Ka2)又根据方程式的表面形式可得:Kc=[H2S][Zn2+]/[H+]^2将以上两式联立可得:Ksp/(Ka1*Ka2)=[H2S][Zn2+]/[H+]^2变形...

章玲盼5197已知H2CO3的Ka1=4.2*10^( - 7),Ka2=5.6*10^( - 11),则0.1mol/lNa2HPO4溶液pH约为? -
司单菲17530842649 ______[答案] 已知H2CO3的Ka1=4.2*10-7 Ka2=5.6*10-11 例如,25摄氏度,0.10mol/L的NaHCO3溶液:[HCO3-]~(约等于,下同)0.10mol/L [H+]~根号(Ka1*Ka2)=根号(4.2*10-7*5.6*10-11)=5*10-9mol/L 即pH~8.3,[OH-]~2*10-6 [CO32-]=Ka2·[HCO...

章玲盼5197我想问问:环己烷的pka约等于50,算的是C6H12==[(C6)12 - ]+12[(H)+]的ka,还是 -
司单菲17530842649 ______ C6H12 == [(C6H11)-] + [H+] 的 Ka,pKa = 50 理论上,如果是 C6H12 = [(C6)12-] + 12 [(H)+],这应该是Ka1 * Ka2 * ……* Ka12.

章玲盼5197已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 -
司单菲17530842649 ______[答案] 当第一步电离刚好完全时,HB-的离子浓度最大,此时是酸式盐,其溶液的c(H+)=Ka1*Ka2开平方. PH=-(lga+lgb)/2

章玲盼5197碳酸氢钠溶液的Ka1 Ka2是多少? -
司单菲17530842649 ______ 碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的电离常数和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)

章玲盼5197向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓 -
司单菲17530842649 ______ ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl 0.1mol/L 0.2mol/L MnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl 0.1mol/L 0.2mol/L c(HCl)=0,4mol/L c(H+)=0.4mol/L

章玲盼5197将H2S通入0.10mol/lCdCl2溶液至饱和,已知CdS的溶解平衡常数,H2S电离平衡常数,求剩余的Cd2+的浓度?求答 -
司单菲17530842649 ______ 设为Ka()Ka=Ka1*Ka2;与Ksp,Ka=[H+]2[S 2-]/[H2S] ;[H+]2/[H2S]Ka=1/[S 2-] Ksp=[Cd 2+][S 2-] [Cd 2+]=Ksp[H+]2/[H2S]Ka=0.04Ksp/[H2S]Ka; 也就是说还要知道硫化氢的溶解度.

章玲盼5197多元酸可分步滴定滴定的条件ka1/ka2到底是多少对于多元酸可分步滴定滴定的条件,怎么不同的书或资料给出的不一样,特别是在ka1与ka2的比值上,有的... -
司单菲17530842649 ______[答案] EDTA可与极大多数金属离子形成不同稳定程度的络合物,因此利用EDTA作滴定剂的滴定日趋广泛.当溶液中同时含有两种或两种以上金属离子时,其络合物的表观稳定常数相差足够大时就有可能分别滴定之;而络合物的表观稳定常数随溶液的P~H...

章玲盼5197草酸的分级解离常数是多少Ka1 和Ka2 各是多少 紧急 -
司单菲17530842649 ______[答案] 基化书上有啦~P310~好好查书喔!O(∩_∩)OKa1=5.9*10^(-2)Ka2=6.5*10^(-5)

章玲盼51970.1mol每升的硫化氢中 求硫离子的浓度 已知一级二级解离常数是ka1 ka2 -
司单菲17530842649 ______ 首先告诉你答案硫离子的浓度就是Ka2 由于ka1》ka2 根据Ka2公式 [H+][S2-]/[HS-]=Ka2 由于硫氢根浓度与氢离子浓度相同,两者抵消,最后答案就是氢离子浓度等于Ka2