na2hpo4的三大守恒式

尉哄油4321Na2hpo4怎么写物料守恒 -
桓钧丁17277151062 ______[答案] 如果没有电离和水解Na2hpo4中Na离子和HPO42-的浓度的关系是c(Na+)=2(HPO42-) 但是事实上HPO42-是以PO43-、PO43-、H3PO4这三种形式存在的 所以的到物料守恒式为 c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)

尉哄油4321电荷守恒、质子守恒、物料守恒之间有什么关系? -
桓钧丁17277151062 ______ Na3PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-) Na3PO4物料守恒:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4) Na3PO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-) Na2HPO4电荷守...

尉哄油4321写出NH4Cl和NA2HPO4的电荷守恒. -
桓钧丁17277151062 ______[答案] NH4Cl在溶液中电离出铵根离子和氯离子,水电离出氢离子和氢氧根离子,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-);Na2HPO4在溶液中电离出钠离子、HPO42-,溶液中还存在HPO42-⇌H++PO43-、HPO42-+H2O⇌H...

尉哄油4321如何比较离子浓度大小 -
桓钧丁17277151062 ______ 首先要了解碳酸钠的电离,碳酸根子的水解 其次要知道三大守恒 碳酸钠为例子: 电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+ [CO32-]*2 物料守恒:[Na+]={[H2CO3]+[HCO3-]+ [CO32-]}*2 质子守恒:[H+]+[HCO3-]+ [HCO3]*2=[OH-] 然后就可判断: 由物料守恒可知[Na+]>[CO32-] 由质子守恒可知 [HCO3-]<[OH-] 再根据水解程度不大可知[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-] 再加上溶液显碱性可知[H+]很少 因此[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]

尉哄油4321请分别写出磷酸钠溶液的物料守恒/质子守恒/电荷守恒三个等式 -
桓钧丁17277151062 ______ 物料守恒:[Na(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[H3PO4] 质子守恒:[H(+)]+[H3PO4]=[OH(-)]+[PO4(3-)] 电荷守恒:[Na(+)]+[H(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[OH(-)] 质子守恒不确定,电荷守恒和物料守恒绝对没错

尉哄油4321...则磷酸的第二级电离平衡常数约为___;Na2HPO4溶液的pH约为___,说明HPO4 - ___(用其电离与水解程度来解释),Na2HPO4溶液的物料守恒式为___.... -
桓钧丁17277151062 ______[答案] (1)由图象可以看出,当pH=7时,磷酸氢根离子和磷酸二氢根离子浓度相等,则Ka(H2PO4-)=c(H+)•c(HPO42-)c(H2PO4-)=10-7;根据图象分析可知,pH=10时,溶液中只有HPO42-,则Na2HPO4溶液的pH约为10,Na2HPO4在溶液...

尉哄油4321离子浓度中的三大守恒定律是能不能用于弱酸的电离?? -
桓钧丁17277151062 ______ 电荷守恒,物料守恒和质子守恒适用于一切溶液中,自然也包括弱酸的电离.

尉哄油4321NaH2PO4溶液中!质子守恒如何去写! -
桓钧丁17277151062 ______[答案] NaH2PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) NaH2PO4物料守恒:c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4) NaH2PO4质子守恒:c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)

尉哄油4321硫酸铵的三个守恒方程式 -
桓钧丁17277151062 ______ c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 溶液中的H+来自于两部分,一部分是水的电离,浓度等于OH-的浓度. 另一部分是NH4+的水解,浓度等于NH3·H2O的浓度. NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ 电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴...

尉哄油4321.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是( )(H3PO4:pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32) -
桓钧丁17277151062 ______[答案] 显然用H2PO4-/HPO4- 形成的缓冲溶液 pH=pKa2 +lg n(HPO4-)/n(H2PO4-) 7.20=7.21+lg n(HPO4-)/n(H2PO4-) n(HPO4-)/n(H2PO4-)=0.98 即n(Na2HPO4)/n(NaH2PO4)=0.98 如果NaH2PO4为1mol 则Na2HPO4为0.98mol 根据元素守恒 n(NaOH)=1+0....