na2so3三大守恒

魏冠李1151na2so3物料平衡方程式是怎么得到的?具体到其水解的化学方程式,谢谢! -
山发晓13497911469 ______ 设Na2SO3的浓度为c,如果不水解,则[Na+] = 2[SO32-]=2c.但实际上SO32-会水解成HSO3-和H2SO3,从S原子守恒的角度看,溶液中的[SO32-] + [HSO3-] + [H2SO3] 应等于原来的浓度c.所以物料平衡式就是[Na+] = 2{[SO32-] + [HSO3-] + [H2SO3]} = 2c

魏冠李1151请问如何直接写Na2SO3质子守恒 -
山发晓13497911469 ______ [H+]+[HSO3-]+2[H2SO3]=[OH-] 得到的质子的浓度=失去质子的浓度

魏冠李1151利用三个守恒比较离子浓度大小比较的方法和规律 -
山发晓13497911469 ______ 溶液中三大守恒关系 (1)电荷守恒 在任何电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数总是等于阳离子所带正电荷总数,即溶液呈电中性. 如:在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系式: c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO-3 )+2c(CO2-3 ). (2)物料守恒 ...

魏冠李1151求关于高中化学三大守恒的专项习题及答案 -
山发晓13497911469 ______ 电子守恒也就是说在氧化还原反应中得失电子的总数相等.正确地利用此方法解题是高中教学的一个重点, 但是很多学生虽然知道在氧化还原反应中存在电子守恒,但是很难熟练地应用电子守恒计算的技巧.为了加深学 生理解并且使学生能够...

魏冠李1151什么时候才可以用三大守恒,比如溶液应该是什么状态 -
山发晓13497911469 ______ 寻找物质之间的定量关系.溶液中随便用,把存在或发生过的反应或过程都写出来,结合各物质之间的比例或电荷关系写就行了.

魏冠李1151NaSO3溶液中的物料守恒方程式,求详解 -
山发晓13497911469 ______[答案] NaHSO3还是Na2SO3? 物料守恒是指钠与硫的比例关系 比如NaHSO3 Na与S的比例是1:1 c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-) Na2SO3 Na与S的比例是2:1 c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(H2SO3)+2c(SO32-)

魏冠李1151硫酸铵的三个守恒方程式 -
山发晓13497911469 ______ c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 溶液中的H+来自于两部分,一部分是水的电离,浓度等于OH-的浓度. 另一部分是NH4+的水解,浓度等于NH3·H2O的浓度. NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ 电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴...

魏冠李1151为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c(Na+)去除,会得到c(OH - )=c(HSO3 - )+2c(H2SO3)+ -
山发晓13497911469 ______ 因为Na+在反应中不存在电荷的流动,说白了就是不参与反应,反应式左右两边可以同时约去.

魏冠李1151求详细解释下化学三大平衡(电荷守恒,质子守恒,物料守恒) -
山发晓13497911469 ______[答案] 电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例, NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉. 2、注意离子自身带的电荷数目. 如, Na2...

魏冠李1151怎样写溶液的三大守恒? -
山发晓13497911469 ______ 首先,写出电荷守恒式,如例子:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c(CO3 2-)+ c(HCO3-)①; 然后,写出物料守恒式,如例子: c(NA+)= 2c(H2CO3) +2c(HCO3-) +2c(CO3 2-)②; 最后,就可以根据电荷守恒式和物料守恒式得出质子守恒式,如例子:把②式代入①式,化简得2c(H2CO3)+c(HCO3-) + c(H+)=c(OH-)