na2s的三个守恒
上枝威2445谁知道Na2S水溶液的溶液离子关系啊,急用 啊 -
潘玉芳13451861969 ______ 1)写出溶液中的各种微粒 阳离子:Na+、H+ 阴离子:S2—、HS—、OH— (2)利用守恒原理列出相关方程. 10电荷守恒: [Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—] 20物料守恒: Na2S=2Na++S2— 若S2—已发生部分水解,S原子以三种微粒存在于溶...
上枝威2445谁能详细讲一下化学盐类水解里的那几个守恒?最好举几个例子 -
潘玉芳13451861969 ______ 1电荷守恒:(即所有的阳离子都等于阴离子) [Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]2物料守恒:Na2S=2Na++S2— 若S2—已发生部分水解,S原子以三种微粒存在于溶液中.[S2—]、[HS—],根据S原子守恒及Na+的关系可得.[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]3质子守恒 H2O = H++OH— 由H2O电离出的[H+]=[OH—],水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S,根据H+(质子)守恒,可得方程:[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]
上枝威2445怎样理解化学中电解质溶液中的三种守恒关系 -
潘玉芳13451861969 ______ 电荷守恒为: 溶液中的正电荷和负电荷守恒. 物料守恒: 物料守恒实际上属于质量守恒,就是反应前的原子种类,数目和反应后的原子种类,数目一致. 例如Na2S的水解,水解后溶液中有S2-,HS- H2S,OH-, H+ ,Na+ 电荷守恒可以得到 c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 反应前的S2-的物质的量应该=反应后S2-,HS- H2S物质的量之和,反应前的S2-的数目为Na的一半,物料守恒所以有 1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 至于质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
上枝威24450.1mol·L的NA2S溶液中的离子浓度关系? -
潘玉芳13451861969 ______[答案] 电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-] 物料守恒:[Na+]=2[H2S]+2[S2-]+2[HS-] 质子守恒:[H+]+2[H2S]+[HS-]=[OH-]
上枝威2445请写出Na2S的物料守恒 -
潘玉芳13451861969 ______[答案] n(Na+)=2[n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)]
上枝威2445微粒数守恒 -
潘玉芳13451861969 ______ 较盐溶液中离子浓度间的大小关系. 小结:溶液中的几个守恒关系 电荷守恒:电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零. 物料守恒(原子守恒):即某种原子在变化过程(水解、电离)中...
上枝威24454种化学物的物料,电荷,质子守恒Na2S,Na3PO4,Na3HCO3,Na2HPO4分别写出它们各自的3大守恒式子 -
潘玉芳13451861969 ______[答案] 用离子加中括号表示离子浓度 Na2S 电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-] 物料守恒,[Na+]=2[S2-}+2[HS-]+2[H2S] 质子守恒,[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] Na3PO4 电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[(HPO4)2-]+3[(PO4)3-] 物料守恒,[Na+]=3...
上枝威2445高二化学,Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH - )=c(H+)+c(HS - )+2C(H2S),系数? -
潘玉芳13451861969 ______ 因为1molS2-要得2molH+才变为H2S 解析: 最直接用物料守恒和电荷守恒的关系联立推导,虽然有点烦,但是准确性较高. 电荷守恒:[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1) 物料守恒: [Na+] = 2([H2S]+[HS-]+[S2-]) (2) (1)- (2)约掉[Na+],则可得到...
上枝威2445详细解释化学 电荷守恒和物料守恒 -
潘玉芳13451861969 ______ 1、电荷守恒:电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数, 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度.如(1)在只含有A+、M-、H+、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H+)...
上枝威2445物料守恒问题 - 都怎么写呀?
潘玉芳13451861969 ______ 电子守恒:看到式子你就应该懂了把 {Na+}=2[S2-]=2[HS-]+2[OH-] 水解更容易 把溶液中的离子都写出. [Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]