nahco3三大守恒式

甘翁蔡4772NAHCO3质子守恒、电荷守恒 怎么写 -
狄骅奚19278067170 ______ 电荷守恒 NaHCO3: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) 物料守抄恒 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 质子守恒 C(H+)zd+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)

甘翁蔡4772化学Nahco3质子守恒 -
狄骅奚19278067170 ______ 这个可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒} C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒} 两式相减得 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.

甘翁蔡4772NaHCO3溶液的质子守恒方程怎么写给我详细解释下好吗它是否遵循用物料守恒和电荷守恒推出的规律 -
狄骅奚19278067170 ______[答案] 电荷守恒,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[(CO3)2-]+[OH-] 物料守恒,[Na+]=[(CO3)2-]+[HCO3-]+[H2CO3] 质子守恒,[OH-]+[(CO3)2-]=[H+]+[H2CO3]

甘翁蔡4772关于NaHCO3的质子守恒NaHCO3的之子守恒表达式:C(OH - )=C(H+)+C(H2CO3) - C(CO3 2 - )告诉我为什么是这样的关键是:1、在溶液中到底是HCO3 - 《==》... -
狄骅奚19278067170 ______[答案] 要知道NaHCO3在水中的两个平衡 水解平衡HCO3-+H2O《==》OH-+H2CO3 电离平衡HCO3-《==》H+ +CO3 2- 水解平衡趋势大,电离很微弱,所以NaHCO3溶液显碱性 质子守恒一般很难一下配出来 一般得到的方法是从电荷守恒cNa++cH+=cHCO...

甘翁蔡4772NaHCO3溶液中的质子守恒是什么 -
狄骅奚19278067170 ______ C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电子守恒} C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒} 两式相减得 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.

甘翁蔡4772硫酸铵的三个守恒方程式 -
狄骅奚19278067170 ______ c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 溶液中的H+来自于两部分,一部分是水的电离,浓度等于OH-的浓度. 另一部分是NH4+的水解,浓度等于NH3·H2O的浓度. NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ 电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴...

甘翁蔡4772nahco3质子守恒式怎么写? -
狄骅奚19278067170 ______ 产生质子产物CO32-,但要细心. 方法二,但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单:HPO42-(产生一个质子),产生质子产物...

甘翁蔡4772NAHCO3,中的质子守衡为什么没有碳酸氢根 -
狄骅奚19278067170 ______[答案] NaHCO3的质子守恒式:c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO3^2-) 因为HCO3-不影响溶液中H+和OH-的浓度.影响H+和OH-的浓度的是水电离出的H+和OH-,HCO3-电离出的H+和HCO3-水解生成的OH-.HCO3-本身并不影响H+或OH-浓度

甘翁蔡4772化学三大守恒
狄骅奚19278067170 ______ 电荷守恒:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 反应前后离子数目一样 质量守恒:2H2+O2=2H2O 原子数目要一样、各物质反应前后质量一样 能量守恒:CaCO3=高温=CaO2+CO2↑ 右边能量大,因此是吸热反应

甘翁蔡4772写出下列溶液中离子浓度大小关系及三个守恒:Na2CO3 、Na2S、CH3COOK、NaHCO3 、NH4Cl. -
狄骅奚19278067170 ______[答案] 任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒, ①Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-水解导致溶液呈碱性,即c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CO32-),水解程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+...