nahso3的三大守恒定律

艾昂满4706硫酸铵的三个守恒方程式 -
索娜禄17014006349 ______ c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 溶液中的H+来自于两部分,一部分是水的电离,浓度等于OH-的浓度. 另一部分是NH4+的水解,浓度等于NH3·H2O的浓度. NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ 电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴...

艾昂满47061mol\L NaHSO3水解物料守恒 电子守恒 离子浓度大小 -
索娜禄17014006349 ______[答案] NaHS03溶液中有 NA+ HS03- H+ 0H- S032- H2S03 建立电子守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HS03-)+2c(S032-)+c(OH-)建立物料守恒 HS03-==H+ S032-HS03- +H20 =H2S03+OH-H20== H+ + OH-c(NA+)=C(S032-)+C(HS03-)+C(H2S03)离子浓度...

艾昂满4706nahso3的水溶液出现的平衡 -
索娜禄17014006349 ______ 电荷守恒 c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(SO32-) 物料守恒 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) 质子守恒 c(H+) +c(H2SO3)=c(OH-) + c(SO32-)

艾昂满4706请问化学中三大守恒定律即电荷守恒;物料守恒;质子守恒都怎么解释呀 -
索娜禄17014006349 ______ NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个...

艾昂满4706NaHCO3溶液的质子守恒, -
索娜禄17014006349 ______ 教你弄懂原理,只需知道三个式子即可.水的电离出的H+、OH-总是相等的 第一个:(H2O)=(H+)+(OH-)(促) 第二个:(HCO3-)+(H2O)=(H2CO3)+(OH-)(促) 第三个:(HCO3-)=(H+)+(CO3 2-)(抑) 所以所有由...

艾昂满4706关于NaHCO3的质子守恒 -
索娜禄17014006349 ______ 要知道NaHCO3在水中的两个平衡 水解平衡HCO3-+H2O《==》OH-+H2CO3 电离平衡HCO3-《==》H+ +CO3 2- 水解平衡趋势大,电离很微弱,所以NaHCO3溶液显碱性 质子守恒一般很难一下配出来 一般得到的方法是从电荷守恒cNa++cH+=cHCO3-+OH-+2cCO32- 和物料守恒cNa+=cCO32-+cHCO3- 相加减配出来的 直接想的话可以想成有水和HCO3-两种物质,都电离出1:1的氢离子和氢氧根或氢离子和碳酸根,而HCO3-又以1:1结合了电离出的氢离子变成了部分的碳酸,所以氢离子和碳酸(结合的氢离子)加就等于氢离子和碳酸根相加

艾昂满4706NaSO3溶液中的物料守恒方程式,求详解 -
索娜禄17014006349 ______[答案] NaHSO3还是Na2SO3? 物料守恒是指钠与硫的比例关系 比如NaHSO3 Na与S的比例是1:1 c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-) Na2SO3 Na与S的比例是2:1 c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(H2SO3)+2c(SO32-)

艾昂满4706NAHCO3质子守恒、电荷守恒 怎么写 -
索娜禄17014006349 ______ 电荷守恒 NaHCO3: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) 物料守抄恒 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 质子守恒 C(H+)zd+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)

艾昂满4706NaHCO3的 物料守恒和电荷守恒,各是什么啊? -
索娜禄17014006349 ______ 物料守恒:2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO3 2-)+n(H2CO3) 电荷守恒:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO3 2-)+n(OH-)

艾昂满4706NaHCO3的物料守恒和质子守恒是什么? -
索娜禄17014006349 ______ 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒 ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 ⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 ...