nahso3离子浓度大小顺序
亚硫酸氢钠是一种常见的无机化合物，它的化学式是NaHSO3，看起来像一堆白色的粉末，闻起来像一股刺鼻的二氧化硫味道。
它有很多用途，比如可以用来漂白纸张、棉花、皮革等物品，也可以用来防止食物变质、氧化、发霉等问题。但是它也有一些危害，比如可能会导致癌症、过敏、呼吸道刺激等问题。所以在使用它的时候要小心谨慎。
那么，亚硫酸氢钠到底是酸性的还是碱性的呢？
这个问题看似简单，其实并不容易回答。因为亚硫酸氢钠是一种两性物质，也就是说它既可以当酸也可以当碱。要想搞清楚它的酸碱性，我们就得先了解一下什么是酸和碱，以及怎么判断一个物质的酸碱性。
我们都知道，水是生命之源，也是化学反应的媒介。在水中，有些物质会分解出一些带电的小粒子，我们称之为离子。比如食盐（NaCl）就会分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
这些离子在水中游来游去，有时候还会和其他离子结合成新的物质。其中有两种离子比较特殊，一个叫作氢离子（H+），另一个叫作氢氧根离子（OH-）。这两种离子决定了水溶液的酸碱性。
氢离子是一种能够捐出电子的离子，也就是说它很想和别人分享自己的电子。而氢氧根离子是一种能够接受电子的离子，也就是说它很想从别人那里得到电子。当这两种离子相遇时，就会发生一个美妙的化学反应：
H+ + OH- -> H2O
这个反应就是我们熟知的中和反应。中和反应就像一场恋爱故事，氢离子和氢氧根离子相爱了，然后结合成了水分子。这样一来，水溶液中就没有了多余的氢离子和氢氧根离子，也就没有了酸碱性。我们称这样的溶液为中性溶液。
那么如果水溶液中有多余的氢离子或者氢氧根离子呢？
这就要看我们往水里加了什么东西了。有些物质在水里会分解出多余的氢离子，比如柠檬汁、醋、盐酸等。这些物质我们称之为酸。酸能够让水溶液变得酸酸的，并且有一些特殊的性质。比如酸能够让石蕊试剂变红色、让蓝色石头变紫色、让铁锈脱落等等。
另一些物质在水里会分解出多余的氢氧根离子，比如肥皂、苏打水、氢氧化钠等。这些物质我们称之为碱。碱能够让水溶液变得滑滑的，并且也有一些特殊的性质。比如碱能够让石蕊试剂变蓝色、让红色石头变紫色、让油脂乳化等等。
那么怎么判断一个物质是酸还是碱呢？
最简单的方法就是用指示剂或者pH试纸。指示剂是一种能够随着溶液酸碱度变化而改变颜色的物质。pH试纸则是一种涂有指示剂的纸条，可以显示溶液的pH值。pH值是表示溶液酸碱度的数值，范围从0到14。pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值等于7，表示溶液中性。
好了，现在我们回到亚硫酸氢钠这个问题上来。亚硫酸氢钠由钠离子（Na+）和亚硫酸根离子（HSO3-）组成。在水溶液中，它会分解为Na+和HSO3-。Na+是一种不参与反应的惰性离子，不影响溶液的酸碱性。HSO3-则是一种两性离子，既可以作为酸也可以作为碱。它可以与水发生以下两个反应：
HSO3- + H2O <=> H2SO3 + OH- （作为碱）
HSO3- + H2O <=> H3O+ + SO32- （作为酸）
这两个反应都是可逆的，并且取决于溶液中其他离子的浓度和pH值。如果溶液中存在其他强酸或强碱，则HSO3-会倾向于与之反应，并表现出相反的特性。例如，在强酸溶液中，HSO3-会与H+结合生成H2SO3，并表现出碱性；在强碱溶液中，HSO3-会与OH-结合生成SO32-并表现出酸性。
因此，亚硫酸氢钠本身既不是纯粹的酸也不是纯粹的碱，而是一种两性物质。它在水溶液中的酸碱性取决于其他物质的影响。
但是这还不是全部。亚硫酸氢钠在水溶液中的酸碱性还受到温度和浓度的影响。温度越高，亚硫酸根离子越容易分解为二氧化硫和水：
HSO3- -> SO2 + H2O
这样就会减少亚硫酸根离子与水发生反应的机会，并且降低了溶液中OH-和SO32-的浓度。而OH-和SO32-都是碱性离子，它们的减少会使溶液变得更酸。因此温度越高，亚硫酸氢钠溶液越偏向于表现出微弱的酸性。那么浓度呢？浓度越高，亚硫酸氢钠溶液也越偏向于表现出微弱的酸性。这是因为浓度越高，溶液中HSO3-的数量就越多，而HSO3-作为酸可以与水发生反应，生成H3O+和SO32-：
HSO3- + H2O <=> H3O+ + SO32-
这样就会增加溶液中H3O+的浓度，而H3O+是一种强酸性离子，它会使溶液变得更酸。因此浓度越高，亚硫酸氢钠溶液越偏向于表现出微弱的酸性。
所以，亚硫酸氢钠在水溶液中的酸碱性不仅取决于其他物质的影响，还取决于溶液的温度和浓度。一般来说，温度和浓度越高，亚硫酸氢钠溶液越偏向于表现出微弱的酸性；温度和浓度越低，亚硫酸氢钠溶液越偏向于表现出微弱的碱性。如果没有其他物质干扰，则亚硫酸氢钠会形成一个缓冲溶液，即能够抵抗外界对pH值变化的影响的溶液。这种缓冲溶液通常具有接近7的pH值，即接近中性。
印些融52621mol\L NaHSO3水解物料守恒 电子守恒 离子浓度大小 -
朱叛雪17099915187 ______[答案] NaHS03溶液中有 NA+ HS03- H+ 0H- S032- H2S03 建立电子守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HS03-)+2c(S032-)+c(OH-)建立物料守恒 HS03-==H+ S032-HS03- +H20 =H2S03+OH-H20== H+ + OH-c(NA+)=C(S032-)+C(HS03-)+C(H2S03)离子浓度...
印些融5262比较 KHS 和 NaHso3 的离子浓度大小 -
朱叛雪17099915187 ______ 硫氢化钾是水解大于电离的.所以氢氧根大于氢离子.硫氢根因为要水解和电离,所以钾离子浓度最大.硫氢根第二大.然后上面说了氢氧根要大于氢离子,所以氢氧根第三.接着比较硫离子和氢离子,氢离子来源于水和硫氢根,硫离子只来源...
印些融5262亚硫酸氢钠NaHSO3溶液中的离子浓度 -
朱叛雪17099915187 ______ 我也看了!觉得有道理! 因为亚硫酸氢根离子的水解本质就是结合氢离子!而亚硫酸氢离子电离得到的氢离子浓度更大!因此亚硫酸氢根离子的水解本质上就是结合亚硫酸氢离子电离得到的氢离子! 所以近几年这样的题目很少出现了!甚至不出现同浓度的氨水和氯化铵溶液的酸碱性的判断!因为的确无法判断的!按高中知识,同浓度的氨水的氯化铵混合溶液是无法判断的!需要计算才能确定! 因此,我觉得现在的高中已经不可能出现这样的问题了!
印些融5262NaHSO3稀溶液pH<7离子浓度大小比较 -
朱叛雪17099915187 ______ ① 电离 HSO3- ==可逆2113== H+ + SO32- ② 水解 HSO3- ==可逆== H2SO3 + OH- ③ 水 H2O ==可逆== H+ + OH- 由于pH所以反应的程度 ①>②>4102③ 主离子:c(Na+)>c(HSO3-) 水解电离产生的离子:H+有①③两个来1653源,而SO32-只有①一个来源,所以c(H+)>c(SO32-) 由于反应的程度 ①>③,所以 c(SO32-)>c(OH-) 合起来就是内 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 本题按照高中化容学考试的要求进行解释.
印些融5262亚硫酸氢钠溶液中各离子浓度比较,氢离子浓度与亚硫酸氢根离子浓度谁大 -
朱叛雪17099915187 ______ 当然是第一个了,就算它电离也水解,但它还是盐溶液啊,电离和水解程度都小的. 求采纳
印些融5262NAHSO3中离子浓度问题 -
朱叛雪17099915187 ______ aHSO3 -->: 1,必然离子 OH- 比H+ 多,则 可判断 OH- 比 SO3[2-]多,即 OH- 离子浓度大 --------- 至于判断盐溶液酸碱性; Na+ + HSO3- HSO3- <--> H+ + SO3[2-] HSO3- + H2O <--> H2SO3 + OH- 由于溶液显碱性
印些融5262如何判断离子浓度大小 -
朱叛雪17099915187 ______ 在NaHSO3溶液中,有NaHSO3=Na++HSO3-,如果HSO3-不发生其它变化,则有c(Na+)=c(HSO3-), 但是,HSO3-会发生其它变化—电离以及水解,所以有: c(Na+)>c(HSO3-);再者,由于HSO3-的电离强于水解,所以有:c(SO32-)>c(H2SO3),c(H...
印些融5262nahso3溶液中各粒子浓度由大到小的顺序 -
朱叛雪17099915187 ______ 如果是摩尔浓度就一样多.如果是质量当然是亚硫酸根>钠离子>氢离子.
印些融5262试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小: -
朱叛雪17099915187 ______ 我觉得[SO32-]和[H2SO3]可以这么考虑:在这溶液中氢离子和氢氧根离子各有两个来源,氢离子产生于水电离和亚硫酸氢根电离,而氢氧根产生于水电离和亚硫酸氢根水解.水电离的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而NaHSO3溶液显酸性,氢离子大于氢氧根离子,可见[HSO3-]的电离程度大于水解程度,也就证明电离产物比水解产物多,所以[SO32-]>[H2SO3]
印些融5262为什NaHSO3中离子浓度由大到小为Na+ HSO3 - SO3 2 - H2SO3 NaHCO3 -
朱叛雪17099915187 ______ HSO3-电离大于水解,其液呈酸性,HCO3-水解大于电离呈碱性,所以前者H2SO3多于SO32-,后者则恰好相反