nahso4水溶液电离
贾影绍4083 硫酸氢钠(NaHSO 4 )在水溶液中可以完全电离为Na + 和HSO ,HSO 在较稀(如1 mol·L - 1以下)的溶液中,可完全电离为H + 和SO .不过,在浓度大的... -
后命程19726381327 ______[答案] (1)B (2)<(3)2NaHSO 4 +Na 2 CO 3 2Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑2H + +CO H 2 O+CO 2 ↑ HSO 可以看成H 2 SO 4 电离产生的一种酸根离子,这样硫酸氢钠可看成是由金属...
贾影绍4083已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42 - .某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO... -
后命程19726381327 ______[答案] C.正确, 根据电荷守恒, (1)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-) ①NaHSO4=Na+ +H+ SO42- ②H2O=可逆=H+ +OH- (2)由②得,c(Na+)=c(SO42-) (1)(2)可得, c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
贾影绍4083化学:为什么NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42 - )而不是NaHSO4=(Na+)+(HSO4 - )? -
后命程19726381327 ______[答案] 因为在水中硫酸氢根也能电离:HSO4-===H+ +SO42-,所以在水中电离方程式就是第一个了.第二个是硫酸氢钠熔融时的电离方程式
贾影绍4083为什么NaHSO4水溶液的H能电离,而融化状态不能? -
后命程19726381327 ______[答案] 硫酸氢钠熔点315摄氏度,可以得到熔融状态.在熔融状态下,它如下电离:NaHSO4 = Na+ + HSO4- 注意:在熔融状态下,HSO4-是弱电解质,不能再拆成H+ 和SO42- 如果在水溶液中,硫酸氢根也是强电解质,硫酸氢钠如下水解:NaHSO4 = Na+ ...
贾影绍4083为什么NaHSo4只在水溶液中电离出来氢离子? -
后命程19726381327 ______[答案] NaHSO4中含有一个离子键,溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子和硫酸氢根. NaHSO4(熔融)=Na+ +HSO4- 熔融状态下共价键不...
贾影绍4083硫酸氢钠能和碳酸钠反应?现象是什么? -
后命程19726381327 ______[答案] 在水溶液中可以反应,因为NaHSO4在水溶液中能电离出H+,会产生CO2,现象是产生气泡. NaHSO4在水溶液中电离的方程式:NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 化学方程式:2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑ 离子方程式:2H+ +CO32-=H2O...
贾影绍4083NaHSO4熔融和溶于水时电离方程式说明理由,过量CO2与澄清石灰水反应的离子方程式但理由是什么?为什么在熔融状态电离不出氢离子? -
后命程19726381327 ______[答案] NaHSO4在水溶液中电离生成Na,H,SO4离子,在熔融状态下电离生成Na离子和HSO4离子.因为Na离子和HSO4离子之间的作用为离子键,而H与SO4之间的作用为共价键,联系其他离子键和共价键的电离即可理解上述结论.如NaCl和HCl溶于水均完...
贾影绍4083关于弱酸酸式盐的电离(NaHSO4)为什么NaHSO4在水溶液中电离出Na+,H+,SO4 2 - 而在熔融状态下电离出Na+,HSO4 - ?为什么不也是H+和SO4 2 - ? -
后命程19726381327 ______[答案] 简单地说,共价键在熔融状态下不电离,H与SO4是共价所以自然不会电离,只有在水溶液里才会电离
贾影绍4083酸式盐电离的规律NAHCO3在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子,在熔融下电离为钠离子和氢离子和碳酸根离子;NAHSO4在水溶液中电力为钠离子和... -
后命程19726381327 ______[答案] 没错,中学里就这么认为的. 事实上,就你所举的例子,NaHCO3是没有熔融态的,它在加热到熔融之前就分解了.
贾影绍4083NaHSO4溶液一步就电离完了吗?
后命程19726381327 ______ 两步电离. 第一步NaHSO4=Na+ +HSO4-完全电离. 第二步HSO4-=(可逆)H+ SO4(2-)常温下电离度约30%.高中范围内当作完全电离. 不过习惯上电离度30%的就当作强电解质了,所以HSO4-也是强电解质、强酸. 至于NaHSO4是强电解质,是因为它的第一步电离完全,和后面第二步电离没关系. 当然,熔融状态下HSO4-不电离.(不过LZ只问溶液里的```) LS错误,由于H+浓度明显大于一般酸式盐,NaHSO4的溶液有比较强的酸性.