nahso4物料守恒

郁潘该2993写出NaHS溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式
黄亲径13994295884 ______ 物料守恒: c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 质子守恒 c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)

郁潘该2993请分别写出磷酸钠溶液的物料守恒/质子守恒/电荷守恒三个等式 -
黄亲径13994295884 ______ 物料守恒:[Na(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[H3PO4] 质子守恒:[H(+)]+[H3PO4]=[OH(-)]+[PO4(3-)] 电荷守恒:[Na(+)]+[H(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[OH(-)] 质子守恒不确定,电荷守恒和物料守恒绝对没错

郁潘该2993难溶电解质的溶解平衡怎样理解? -
黄亲径13994295884 ______ 6、盐溶液中离子浓度大小的比较 电解质溶液中离子浓度大小的比较,涉及到的知识点有电解质电离、弱电解质电离平衡、盐类的水解、离子间的相互作用等.在比较溶液中离子浓度大小时,应根据不同的类型进行分析、解答.同时还经常用到...

郁潘该2993已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42 - .某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体. -
黄亲径13994295884 ______ pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方,说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大,温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】.【1】正确 测得溶液pH为2,那么氢离子浓度0.01mol/L,有水电离的氢离子10^-12/0.01=10^-...

郁潘该2993100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是( ) -
黄亲径13994295884 ______ A、蒸馏水的pH=6,说明c(H+)=c(OH-)=1*10-6mol?L-1,水的离子积Kw=1*10-12,故A正确;B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度,c(H+)=c(OH-)=1*10?12 0.01 mol/L=1*10-10mol?L-1,故B错误;C、由于水的电离过程为吸热反应,升高温度,促进了水的电离,水的电离程度会增大,故C正确;D、NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等,钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化,根据物料守恒,溶液中(Na+)=c(SO42-),故D正确;故选B.

郁潘该2993反应物用量离子方程式问题 -
黄亲径13994295884 ______ 我一般的方法是:他不是给你反应物吗?,然后生成物你给他们互相交换阳离子,看看得到的生成物是不是符合强酸换弱酸,不稳定变稳定,是否生成沉淀,气体等. 如:NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,这里是交换阳离子得到的 然后因为H2CO...

郁潘该2993离子浓度中的三大守恒定律是能不能用于弱酸的电离?? -
黄亲径13994295884 ______ 电荷守恒,物料守恒和质子守恒适用于一切溶液中,自然也包括弱酸的电离.

郁潘该2993盐类水解时比较离子浓度大小的方法 -
黄亲径13994295884 ______ 水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为: ⑴.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 ⑵.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈...

郁潘该2993NaHSO3的电荷守恒,物料守恒,质子守恒怎么写啊? -
黄亲径13994295884 ______[答案] 电荷守恒 [Na+] + [H+] = [OH-] + [HSO3-] + 2[SO32-] 物料守恒 [Na+] = [HSO3-] + [SO32-] + [H2SO3] 质子守恒 [H+] + [Na+] = [HSO3-] + 2 [SO32-] + [OH-]

郁潘该2993关于碳酸氢钠溶液中的物料守恒怎么写出来的守恒式子 根据是什么呢?麻烦说的详细点 -
黄亲径13994295884 ______ NaHCO3溶液中,由化学式可知钠原子与碳原子个数比为1:1,由于碳酸氢根有水解和电离,所以碳元素的存在形式有碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子三种,所以有C(Na+)=C(CO32-) +C(HCO3-)+ C(H2CO3) ] 这就是物料守恒!