ncl3和nf3哪个键角大

班刘艺1088三氯化氮的性质 -
丁侧达13795838024 ______[答案] 1、三氯化氮可由氯气与铵盐(例如硝酸铵)的反应来制备: 2、反应中间体包括一氯胺(NH2Cl)和二氯胺(NHCl2). 3、NCl3分子具有三角锥结构,N-Cl键长为1.76 Â,Cl-N-Cl键角为107°. 4、反应:三氯化氮水解生成氨和次氯酸 5、纯净的NCl3是...

班刘艺1088钛被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:(1)Ti元素基态原子的价电子层排布式为 - -----.(2)在Ti -
丁侧达13795838024 ______ (1)钛元素的原子序数为22,基态原子的电子e68a84e8a2ade799bee5baa6e997aee7ad9431333335346132排布式为1s22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2),22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2, 故答案为:3d24s2; (2)晶胞中Ba...

班刘艺1088为什么NF3是稳定的,而NCL3和NI3却有爆炸性? -
丁侧达13795838024 ______ ＂N比F吸引电子能力弱,比Cl和I吸引电子能力强.＂ 楼上说得有道理,但显然不是+1和-1这么简单化的理解.这里面电子对偏向不同,确实决定了氧化还原反应发生的难易.氟的电负性大,可以抗拒氮原子上那对孤电子的排斥;氟的半径又小,分子中原子互相之间斥力就小,这些有助于氟化物的稳定. 另外,我想,氟化物沸点低,多数是气体;浓度低了,就不容易引发反应.这也可以由SF6的特殊稳定性来佐证.这一点只是我的猜想而已. 对于迷信热力学的人,可以直接去看看标准生成吉布斯自由能(ΔfGmθ).

班刘艺1088下列分子中,含有最大键角的是: - 上学吧普法考试
丁侧达13795838024 ______[答案] 氮的电负性3.05,氯的电负性3.15,二者电负性不同.形成化合物时是极性键,∠ClNClWEI107.1度,从构型角度看,也是极性化合物.

班刘艺1088NCl3为什么能剧烈水解而NF3不行 -
丁侧达13795838024 ______ NF3中N的2s、2p轨道都已经利用,没有多余的轨道接受水的氧原子的孤电子对.所以不水解.类似的PF3易水解,因为P还有空的3d轨道可以利用. NCl3能水解的原因是虽然N无空的s、p或者d轨道,但是N得孤电子对可以与水的氢原子配位.而Cl则可以利用3d轨道接受氧原子的孤电子对.所以生成NH3和HClO.

班刘艺1088氮化物由几个元素组成? -
丁侧达13795838024 ______ 氮化物由两种元素组成——由氮元素和另外一种元素组成,如:Mg3N2(氮化镁)

班刘艺1088关于化合物分子是否达到稳定结构的问题 -
丁侧达13795838024 ______ 也可以是原子与原子之间通过共用电子电子对形成共价化合物. 一氧化碳也是稳定的. 一氧化碳的分子结构. 一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子,它们形成三个化学键:一个σ健和二个π键.两个π键中,有一个π键是配位键,成键电子完全由氧原子提供.

班刘艺1088通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) -
丁侧达13795838024 ______[选项] A. 分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 B. Cl的电负性强于N的电负性 C. NCl3分子是极性分子 D. NBr3比NCl3易挥发

班刘艺1088键角PF3>NF3. 求原因. 电负性貌似不好解释 -
丁侧达13795838024 ______ 用vseprVSEPR理论只考虑中心原子上的电子对的相互作用. 在NF3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边(“远离”中心原子),在氮原子处成键电子的相互排斥较弱. 对PF3来说,由于P的价层(n=3)要比氮的大(n=2),加上成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边,在P原子处成键电子的相互排斥将变得非常弱.所以,PF3的键角应该小.