ncl3与pcl3的键角

融爬齿1936三氯化磷分子的空间构型是三角锥形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是 -
王食树13256132323 ______[选项] A. PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等 B. PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 C. PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 D. PCl3是非极性分子

融爬齿1936氮与氯的电负性相同,形成化合物时是非极性键还是极性键 ncl3的键角还是107度18分吗? -
王食树13256132323 ______[答案] 氮的电负性3.05,氯的电负性3.15,二者电负性不同.形成化合物时是极性键,∠ClNClWEI107.1度,从构型角度看,也是极性化合物.

融爬齿1936求化学帝NCl3,BiCl3,PCl3水解原理 -
王食树13256132323 ______ 水解的本质就是呈正价的原子或原子团结合呈负价的氢氧根,而呈负价的原子或原子团结合呈正价的氢原子. 这几种物质者是共价化合物,其中: 1、NCl3中N原子为-3价,氯原子为+1价,与水分子作用时,负价的N原子易结合正价的H原子而形成NH3分子.而正价的Cl原子则结合负价的氢氧根而形成次氯酸. 2、在BiCl3中,Bi原子呈+3价,易结合呈负价的氢氧根,而Cl原子呈负价,易结合呈正价的氢原子. 最终产物可能会脱水,而发生小小的变化哟^_^看样子你懂的,我就不多说了. 3、在PCl3中,P原子呈+3价,易结合呈负价的氢氧根,而Cl原子呈负价,易结合呈正价的氢原子.

融爬齿1936ICl2 - 分 子中,中心原子碘的杂化轨道类型是 - 上学吧普法考试
王食树13256132323 ______ H2S的S几乎没有杂化,S直接使用3p轨道和H的1s轨道重叠成键,键角仍是3p轨道的90°左右.PCl3的P采用sp3杂化,形成接近正四面体的电子结构,但由于孤对电子对成键电子的斥力较大,3个P-Cl相比于正四面体更远离孤对电子,键角比正四面体的109.5°略小.

融爬齿1936NF3和NCl3谁键角大些? -
王食树13256132323 ______[答案] 在NF3分子中,由于F的电负性很大,成键电子对靠近F原子,成键电子对之间的斥力较小,因而键角较小 而CL的电负性比F小得多(比N还小!),所以作用没那么明显,故NCL3的键角>NF3的键角 【如果从半径角度考虑,Cl原子半径也大,无法判...

融爬齿1936化学 键角 -
王食树13256132323 ______ 选C 解答: NH3的键角是107°18,NH3 4对电子对构型四面体,分子构型三角锥.; NO3-的键角是120°,硝酸分子是平面型结构,只是在H+离子存在的情况下,略微破坏了NO3-离子的对称性; NF3 的键角是102.20°,NF3分子的偶极矩很小; NCl3的键角是106.80°,NCl3分子的偶极矩也很小,但比NF3分子大. CD比较: 在NF3分子中,由于F的电负性很大,成键电子对靠近F原子,成键电子对之间的斥力较小,因而键角较小 而CL的电负性比F小得多(比N还小!),所以作用没那么明显,故NCL3的键角>NF3的键角 希望对你有帮助..望采纳.谢谢 以上已经已经证明

融爬齿1936下列分子或原子中,键角最大的是XeF2NCl3CO32 - PCl4+ -
王食树13256132323 ______[答案] XeF2是直线型分子,键角180~没有更大的了

融爬齿1936PCl3的分子结构是( )A.平面三角形,键角小于120°B.平面三角形,键角是120°C.三角锥形,键角小 -
王食树13256132323 ______ PCl3分子中价层电子对=3+ 1 2 (5?3*1)=4,该分子中含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,由于该分子中含有孤电子对,导致其键角小于正四面体结构的键角,即小于109°28′,故选C.

融爬齿1936PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形.下列叙述中,正确的是:( ) -
王食树13256132323 ______[选项] A. PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等. B. P C. l3分子中P-Cl键属于极性共价键 C:PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等,且属于极性分子 D. PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是107.3度,键长相等 选哪个?其他为什么不对?