nh3的kb计算公式

阚姿送2892NH3的摩尔质量为多少 怎么算 -
宣峡荆13261478292 ______ (1)NH 3的相对分子质量为17,则摩尔质量为17g/mol,0.5mol CO(NH2 )2的质量为m=nM=0.5mol*60g/mol=30g, 故答案为:17;30;

阚姿送2892kb化学计算公式
宣峡荆13261478292 ______ kb化学计算公式是k=[a+]·[b-]/[ab].kb是电离平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力.电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,叫做该弱电解质的电离平衡常数.

阚姿送2892.计算0.01 mol/L - 1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76*10 - 5 mol/L - 1 ) 2.向50.0 m1 0.10 mol/L - 1 AgNO3 溶3.正常人100 m1,血清中含100㎎葡萄糖,计算... -
宣峡荆13261478292 ______[答案] 3、血清中葡萄糖的物质的量浓度=100/1000*180*0.1=0.0056mol/L-1 4、由于浓度较低,密度可以看成1.质量浓度=5/100=5%;物质的量浓度=5/180*0.1=0.28mol/L-1 5、[Ag(NH 3 )2 ]++2CN-=[Ag( CN- )2 ]++2NH3

阚姿送2892氨的解离常数计算公式,已知解离度α,氨浓度c,求氨解离常数K
宣峡荆13261478292 ______ NH3 + H2O=NH4+ + OH-铵离子浓度与氢氧根离子浓度均为cα氨浓度为c-cα那么解离常数K=(cα)²/(c-cα²)=cα²/(1-α²)

阚姿送2892求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) -
宣峡荆13261478292 ______ NH3.H2O=NH4+ +OH- [NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb [OH-]^2=1.8*10^-5*0.1 [OH-]=1.34*10^-3 根据水的离子积 [H+][OH-]=10^-14 [H+]=7.46*10^-12 pH=-lg[H+]=11.13

阚姿送2892分析化学第12题求大神解答! -
宣峡荆13261478292 ______ 解题思路:这是缓冲溶液pH的计算所以采用缓冲溶液pH求解公式: [H+]=Ka(ca/cb) 已知NH3的Kb=1.8x10^-5=10^-4.74,所以NH4+的Ka=10^-9.26;M(NH4Cl)=53.49 g/mol 设需要氯化铵y克 [H+]=Ka(ca/cb),由于在同一溶液中,体积相同,浓度比可以换成物质的量的比值 [H+]=Ka(na/nb)=Ka{[y/M(NH4Cl)]/(cb*Vb)} 10^-10.0 =10^-9.26{(y/53.49)/(15x35x10^-3)} y=5.1 g

阚姿送2892已知nh3的 pkb = 4.74,则nh4 的ka值怎么算 -
宣峡荆13261478292 ______ 根据酸碱质子理论,碱(NH3)的kb与其共轭酸(NH4+)的Ka之间的关系为: Ka *Kb = Kw 所以pKa = 14 - pKb = 9.26 Ka = 5.5* 10^-10

阚姿送28920.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合(NH3的kb=1.8*10 - 5次方),求PH值?顺便问下kb具体指什么. -
宣峡荆13261478292 ______ 应该是9.56,Kb是指NH3+H2O=NH4+ +OH-的平衡常数

阚姿送2892NH4+的共轭碱的Kb的表达式 -
宣峡荆13261478292 ______ ka* kb=kw.共轭酸碱对的公式.ka是解离常数kb是水解常数.如何判断共轭酸碱 只存在一个质子的交换的例如nh3 与nh4+