nh3h2o的kb公式

祝储奚1815高中化学题目求高手解 -
丁祥肿15851108562 ______ 首先感谢山东高三的学生. 解:NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆)=NH3H2O+H+ (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过...

祝储奚1815计算下列溶液pH0.10mol/LNH3.H2O -
丁祥肿15851108562 ______ NH3 + H2O<==>NH4+ + OH- 由于Kb*c=1.8*10^-5 *0.10>20Kw 而且c/Kb=0.1/1.8*10^-5>500 因此可用最简单公式计算:[OH-]=(Kb*c)^1/2=(1.8*10^-5*0.1)^1/2=1.34*10^-3 pOH=2.87 pH=11.13

祝储奚18150.1mol/L的NH4CN溶液的pH为多少? -
丁祥肿15851108562 ______ 偏碱性,因为Kb(CN-)=2.5e-5;Ka(NH4+)=5.6e-10,所以CN-水解的比较多,会跟然后因为CN-跟水反应之后会增加OH浓度,所以偏碱性 或者你可以这么考虑,Ka(HCN)=4e-10;Kb(NH3)=1.8e-5,相对来说HCN是比较弱的酸,NH3是比较强的碱,NH4CN可以看成是HCN和NH3的产物,弱酸+强碱=碱性

祝储奚1815弱酸弱碱配置缓冲溶液已知HCOOH,Ka=1.8*10( - 4),HAc,Ka=1.8*10( - 5),NH3●H2O,Kb=1.8*10( - 5)⑴配制pH=3的缓冲溶液用哪个缓冲对.⑵浓度比是多少配制pH... -
丁祥肿15851108562 ______[答案] ⑴配制pH=3的缓冲溶液用哪个缓冲对. 当然用HCOO-/HCOOH,因为HCOO-/HCOOH的pKa最靠近pH=3. ⑵浓度比是多少 从下述方程算出 pH=pKa + log([HCOO-]/[HCOOH]) 3 = 3.74 + log([HCOO-]/[HCOOH])

祝储奚1815在10ml 1.5x10 - 3 mol/l MnSo4 溶液中,先加入0.495固体(NH4)2SO4,
丁祥肿15851108562 ______ 暂且忽略NH3H2O电离产生的NH4+ 那么混合液中的c(NH4+) = (0.495/132)/(15/1000) mol/L = 0.25mol/L 由K(NH3H2O) = c(OH-)*c(NH4+) = 1.79X10^-5可知 c(OH-) = 7.16*10^-5mol/L 溶液中c(Mn2+) = 1.5x10^-3 *(10/15) = 1*10^-3mol/L 此时c(Mn2+) * c(OH-)^2 = 5.13*10^-12 > Ksp[Mn(OH)2] = 2.06X10-15 所以会生成Mn(OH)2沉淀

祝储奚1815欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的(强酸或...
丁祥肿15851108562 ______ 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_______中______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_________ 这道题目中的c(OH-)电离平衡你要掌握两条规律1.就是正负电荷守恒:即c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)2.物料守恒本题中,由于c(NH4+)=c(Cl-),则根据正负电荷守恒,有c(H+) = c(OH-),即溶液中性.c(OH-)不仅仅是NH3*H2O电离的,还有水电离的,NH4+水解的.

祝储奚18150.1mol氨水中含有多少个OH - ? -
丁祥肿15851108562 ______ 因为氨水是弱碱,电离不完全,所以OH-的物质的量一定不是0.1 mol 具体是多少,可以用平衡常数计算 NH3H2O = NH4+ + OH- K=1.8*10^(-5) 0.1 - x x x x^2 / (0.1 - x) = 1.8*10^(-5) x = 1.34 * 10^(-3) mol/L 即OH-的物质的量1.34 * 10^(-3) mol 个数 = 8.1 * 10^20个

祝储奚1815AgNO3和NaCl反应产物和过量NH3H2O反应产物和KBr反应产物和Na2S2O3反应产物和KI反应的每个方程式 -
丁祥肿15851108562 ______ Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓ + 2NH32AgBr + S2O32- = Ag2S2O3↓ + 2Br- (如果S2O32- 过量,则:Ag2S2O3 + 3S2O32- = 2[Ag(S2O3)2]3-) Ag2S2O3 + 2I- = 2AgI↓ + S2O32-