nh3h2o的pkb是多少
莘寇郭1263在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4CL,溶液中的OH离子溶度 - - ,NH3的解离度--? -
仇追饺19717088848 ______ 溶液中的氢氧根离子浓度下降,氨根解离度升高.因为氯化铵是强酸弱碱盐,显酸性.pH下降后,铵根的解离度也会相应上升.
莘寇郭12630.10mol/L的NH3H2OPH -
仇追饺19717088848 ______ 题目应该是,0.10ml/l的NH3·HO溶液的PH值是多少? POH=1/2(Kb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
莘寇郭1263为什么 同浓度的NH4Cl溶液和NH3H2O混合,NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度? -
仇追饺19717088848 ______ 首先,NH4Cl溶液和NH3H2O混合l是弱酸,并且是盐类,NH3H2O是弱碱,但不是盐,盐类的酸碱性本来就是最弱的.NH4Cl溶液和NH3H2O混合后,溶液呈碱性抑制了NH4Cl的水解
莘寇郭12631立方米水加入多少克氨水PH值能到10.5 -
仇追饺19717088848 ______ NH3●H2O=NH4++OH-,PH=10.5,则[OH-]=1x10^-3.5 K=1.8x10^-5=[OH-]^2/[NH3●H2O] [NH3●H2O]=(1x10^-3.5)^2/1.8x10^-5=5.6x10^-3摩尔/升1立方米=1000升,需要氨1000x5.6x10^-3=5.6摩尔=5.6X17=95.2克 需要25%的氨水=95.2÷25%=380.8克
莘寇郭1263250mL 2moL/L氨水中NH3H2O的分子数 -
仇追饺19717088848 ______ 第一个问题:n=V*C=0.25*2=0.5mol,即氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+的总物质的量为0.5mol.因为NH3在溶于水时,就以NH3、NH3·H2O、NH4+形式存在.第二个问题:应该用NH3来算.250ML 2MOL/L的氨水,就表示0.5molNH3溶于水,配成的250ML溶液.而0.5mol NH3溶于水时,不全以NH3形式存在,反应如下NH3+H2O=可逆=NH3·H2O=可逆=NH4+ + OH-,所以氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+的总物质的量为0.5mol.
莘寇郭1263常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得溶液的ph为( ) A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定 -
仇追饺19717088848 ______ pH = 3 的盐酸 中,盐酸的物质的量浓度 = 0.001 mol/L 但 pH = 11的氨水中,NH3H2O的物质的量浓度 远远大于 0.001 mol/L (因为NH3H2O部分电离 0.001 mol/L 的氨水电离出的OH-远远小于 0.001 mol/L) 混合后,氨水是大大过量的,反应后实际上是NH4Cl 和大大过量的NH3H2O, 所以为碱性溶液.
莘寇郭1263为什么盐水解生成NH3H2O就能加大水的电离程度? -
仇追饺19717088848 ______ NH3H2O是水解生成物,则原溶液中 NH4++H2O=NH3H2O+H+ 可以理解为:首先是H2O电离,然后NH4+结合OH-生成NH3H2O
莘寇郭12630.1mol/L的(NH4)2CO3溶液pH值是多少?对于H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.25.对于NH3,pKb=4.74. -
仇追饺19717088848 ______[答案] 正常的计算方法是先验证是否满足利用公式的条件.忽略碳酸根的第二步水解.铵根与碳酸根发生双水解,生成一水合氨和碳酸氢根.Kh=Kw/(Ka2·Kb)=10^(-14)/[10^(-10.25)·[10^(-4.74)]=9.8c=0.1c>Kh这个条件.所以不可以用[...
莘寇郭1263ph=9.56的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量浓度比是 -
仇追饺19717088848 ______[答案] pOH = pKb + lgc(NH4+)/c(NH3.H2O)=14-9.56=4.44 lgc(NH4+)/c(NH3.H2O)=4.44-4.74=-0.3 c(NH4+)/c(NH3.H2O)=1/2