nh4+2so4与naoh反应

终服狄4805(NH4)2SO4、(NH4)2CO3谁的水解程度大?为什么?且哪个溶液中的铵根离子浓度大 -
凌制钩15974821345 ______ 首先,铵根是弱碱阳离子,它的水解会消耗铵根,所以水解程度大的,铵根离子浓度就会少.水解是微弱的,是可逆反应,铵根的水解生成氢离子,而碳酸根是弱酸阴离子,所以碳酸根也会水解,碳酸根的水解生成氢氧根离子.所以,在(NH...

终服狄4805如何鉴别(NH4)2SO4,Na2SO4,NH4Cl,KNO3 -
凌制钩15974821345 ______ Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 沉淀 NH4+ + OH- = NH3 + H2O 气体 第一个有沉淀加气体产生 第二个有沉淀无气体 第三个无沉淀有气体 第四个无反应

终服狄4805(NH4)2SO4的水解离子方程式 -
凌制钩15974821345 ______ 2 NH4+ + SO42- + 2 H2O = 2NH3·H2O + SO42- + 2 H+ NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+

终服狄480525℃时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3?H2O的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42 - )之比是( )A.等于2:1B. -
凌制钩15974821345 ______ NH4)2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),25℃时,pH=7是显中性的溶液,故c(H+)=c(OH-),所以 c(NH4+)=2c(SO42-),故选A.

终服狄4805c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: 他们的物质的量浓度大小关系是?说明理由 -
凌制钩15974821345 ______ 你写的是对的. (NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液如果是同浓度: (NH4)2SO4溶液中的铵根离子正常水解,而(NH4)2CO3溶液中的铵根离子与碳酸根离子互相促进水解,所以水解程度大,使铵根离子的浓度比硫酸铵溶液中的铵根离子的浓度小. NH4Cl溶液中铵根离子也是正常水解,但是铵根离子比(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液中的浓度小的多,约为后二者的一半. 所以c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: 他们的物质的量浓度 大小关系是c[(NH4)2SO4]理解请及时采纳!!祝你进步!!!!

终服狄4805(NH4)2SO4=N2+NH3+SO2+SO3+H2O如何配平 -
凌制钩15974821345 ______ N2从0变到了-3 每个N原子化合价变化为3 两个N原子变化一共是6 SO2从+4到+6 每个S原子化合价变化为2 6和2的最小公倍数是6 所以在SO2前面应该是6 在N2前面应该是2 月份之后就是1:3的关系

终服狄4805(NH4)2SO4为什么SO4^2 - 对NH4水解无影响 -
凌制钩15974821345 ______ 因为影响离子水解的只有温度,反应物和生成物浓度,而硫酸根和这些都不涉及,所以其对铵根离子水解无影响.

终服狄4805Ba2+, NH4+, NaOH 哪两个先反应,为什么 -
凌制钩15974821345 ______ NH4+, NaOH两个反应. ( NH4+) + NaOH = (Na+) + H2O Ba2+, NaOH不反应.假设它们反应,产物是Ba(OH)2,它也是强碱,也易溶于水,不符合复分解反应的条件.

终服狄4805用(NH4)2SO4清除CaCO3D的两个化学方程式
凌制钩15974821345 ______ 先NH4+水解:(NH4)2SO4+2H2O==2NH3-H2O+H2SO4 再与沉淀反应:H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑ 因为硫酸钙微溶,所以应用足量硫酸铵和水

终服狄4805铵盐中氮的测定为何不能用氢氧化钠标准溶液直接滴定? -
凌制钩15974821345 ______ 硫酸铵的测定(甲醛法) 【方法提要】 硫酸铵是常用的的氮肥之一,是强酸弱碱的盐,可用酸碱滴定法测定其含氮量.但由于 NH4+ 的酸性太弱( Ka = 5.6*10 -10 ),不能直接用 NaOH 标准溶液准确滴定,生产和实验室中广泛采用甲醛法进...