nh4cl完全电离吗

宫狠素3093盐类不都是完全电离吗?怎么还有盐类水解这说法? -
黎畅豪17070443377 ______ 在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解. 盐类大部分都是完全电离 但是电离出的离子可能对应的弱酸弱碱的根 所以可能发生水解

宫狠素3093有哪些离子是电离大于水解或水解大于电离的呢?麻烦举一下例
黎畅豪17070443377 ______ 一、电离为主,水解次要的情况:(电离程度>水解程度) 1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是...

宫狠素3093NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液, 溶液呈中性,问:溶液中离子浓度从大到小顺序为 -
黎畅豪17070443377 ______ 溶液呈中性:H+ = OH- 根据电荷守恒,那么:NH4+ = Cl- 又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH- 故:NH4+ = Cl- > H+ = OH- 望采纳o,亲!!!

宫狠素3093溶液是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,前者的水解程度肯定小于后者的分解程度.为什么 -
黎畅豪17070443377 ______ 等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为: pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说,pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+). NH4+ 有两个来源: -- NH4Cl完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl- --氨...

宫狠素3093混合溶液中,完全电离和完全水解各是什么意思?他们有什么区别? -
黎畅豪17070443377 ______ 完全电离是物质在水溶液中完全电离成自由的离子,比如氢氧化钠能在水溶液完全电离为钠离子,氢氧根离子 完全水解是物质与水或遇水完全分解(或利用水将物质完全分解形成新的物质的过程).比如三氯化磷水解为磷酸与氯化氢 祝你学习进步!

宫狠素3093高中化学:为什么NH4Cl 溶液中逐渐加入适量的NaOH固体 溶液的导电性不随质量而变化呢? 我的 -
黎畅豪17070443377 ______ 可以这样立即,原溶液是氯化铵溶液,导电粒子有铵根离子和氯粒子,加入氢氧化钠后生成的氨水电离程度非常小,所以忽略不计,那么导电的物质是氯化钠,离子浓度与氯化铵相同,所以导电能力不变.

宫狠素3093写出电离方程式H2SO4的电离: - -----NaHSO4的电离:------NH4Cl的电离:------ -
黎畅豪17070443377 ______ 硫酸是强电解质,能完全电离,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-, 故答案为:H2SO4=2H++SO42-; 硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐,能完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-, 故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-; 氯化铵为强电解质,溶于水电离出铵离子和氯离子,电离方程式为:NH4Cl═NH4++Cl-, 故答案为:NH4Cl═NH4++Cl-.

宫狠素3093NH4+的离子浓度大小比较 -
黎畅豪17070443377 ______ 2>1>3>4 原因,NH3.H2O,是电离的NH4+,对于本身就是由NH4+组成的1,2,3来说,最小 NH4+ + H2O=可逆=NH3.H2O + H+2有H+,抑制水解,所以2多 CH3COO- + H2O =CH3COOH +OH-3的CH3COO- 对NH4+水解起到促进作用1不抑制,也不促进,排在第二

宫狠素3093弱离子水解是否可看作相应弱碱或弱酸电离逆过程? -
黎畅豪17070443377 ______ 不可以.逆反应要求反应物是正反应的产物.而弱酸离子水解,拿HS-为例:HS- + H2O = H2S + OH 产物是H2S和OH- 而H2S电离反应式:H2S = HS- +H+,反应物只有H2S.因此不能.很高兴为您解答 满意请采纳(给好评)~~

宫狠素3093高中化学:离子浓度大小比较 -
黎畅豪17070443377 ______ 高中化学--离子浓度大小比较的实质是盐的电离与盐类水解程度的判断.1.比较0.1mol/L的NH4HCO3与NH3.H2O溶液中NH4+的大小. NH4HCO3是强电解质完全电离,而NH3.H2O是弱电解质部分电离,尽管前者电离出的NH4+会部分水解,但水...