nh4cl的三大守恒

仇砍时5256三大守恒弄不懂啊 -
姜夜蕊17092522051 ______[答案] 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式. 电荷守恒--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例: +-- NH4Cl溶液:c(NH+ )+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)4...

仇砍时52560.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式 -
姜夜蕊17092522051 ______[答案] NH4Cl溶液, 电荷守恒,C(NH4+ )+ C(H+ )=C( Cl- )+ C(OH-) 物料守恒,C(NH4+ )+ C(NH3.H2O) = C(Cl-) 质子守恒,C(H+ )= C(OH- )+ C(NH3.H2O)

仇砍时5256盐溶液中的守恒关系:CH3COOHa溶液中:电荷守恒:物料守恒:质子守恒:NH4CL溶液中:电荷守恒 -
姜夜蕊17092522051 ______[答案] 醋酸钠溶液中:电荷守恒 [CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒 [CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒 [CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中:电荷守恒 [NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]物料守恒 [NH4+]+[NH3•H2O]=[Cl-]质子...

仇砍时5256Na2co3 nahco3 nahso3 nh4cl电荷守恒物料守恒质子守恒离子浓度关系 -
姜夜蕊17092522051 ______[答案] Na2CO3 电荷守恒,cNa+ +cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH- 物料守恒,2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3=cNa+ 质子守恒,cH+ +cH2CO3=cOH-+cCO32- NaHCO3 电荷守恒,cNa+ +cH+=2cCO32-,+cHCO3-+cOH- 物料守恒,cNa+=cHCO3-+cCO32-+...

仇砍时5256如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒) -
姜夜蕊17092522051 ______[答案] 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2...

仇砍时5256高中化学:混合溶液的三大守恒怎么写?比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL混合液. -
姜夜蕊17092522051 ______ 物料守恒:2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-) 【因为NH4Cl与HCl等浓度,所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】 电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 上述两式相减,去掉和得失H+(也就是质子)无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式 质子守恒:c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

仇砍时5256如何写化学中三大守恒式 -
姜夜蕊17092522051 ______ 电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例, NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉. 2、注意离子自身带的电荷数目. ...

仇砍时5256离子浓度大小比较???几大守恒???还有电化学正负极方程式的书写?
姜夜蕊17092522051 ______ 三大守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式. 电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例...

仇砍时5256关于化学三大守恒的具体内容是? -
姜夜蕊17092522051 ______ 你将电荷守恒的Na+用物料守恒来带就好了,这样就会得到 2(CO3^2- HCO3^- H2CO3)+H=2CO3^2- HCO3^- OH-,然后相加减就可以得到HCO3^- 2H2CO3 H = OH-.

仇砍时5256化学中的三大守恒1,不清楚某溶液中存在哪些离子3,如何判断溶液中存在的离子的浓度大小 -
姜夜蕊17092522051 ______[答案] 1电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.2、注意离子自身带的...