nh4hso4物料守恒
欧婷温4819高中化学 NH3·H2O 物料守恒 -
和凌飘19297377484 ______ 电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) 物料守恒:c(NH4+)=c(OH-),注:此OH-指的是NH3·H2O电离出来的OH-. 质子守恒:c(H+)=c(OH-)-c(NH4+)
欧婷温4819向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2 - ) -
和凌飘19297377484 ______ NH4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用,因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强(原因是产物H2O比NH3·H2O更难电离).当加入等摩尔的NaOH时,正好将H+中和,此时c(Na+)=c(SO42-),但此时溶液中还有NH4+,NH4+水解使溶液呈酸性,因此要使溶液呈中性,则还需继续滴入NaOH,当然到中性时c(Na+)>c(SO42-).
欧婷温4819下列说法不正确的是( )A.向NH4HSO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至中性,加入NaOH溶液与NH4HSO4溶液 -
和凌飘19297377484 ______ A.当氢离子恰好反应时,氢氧化钠的体积等于NH4HSO4溶液体积,溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵,溶液呈酸性,继续滴加氢氧化钠,与铵根离子反应生成一水合氨,铵根离子恰好反应时,需要氢氧化钠溶液的体积等于NH4HSO4溶液体积的2倍...
欧婷温4819水溶液中离子浓度怎么比较? -
和凌飘19297377484 ______ 溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)...
欧婷温4819下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液 -
和凌飘19297377484 ______ A.氢离子抑制铵根离子水解,硫酸氢铵溶液呈强酸性,要使这三种溶液的pH相等,则硫酸铵和氯化铵溶液的水解程度相等,硫酸氢铵浓度最小,所以铵根离子浓度大小顺序是:①=②>③,故A正确;B.醋酸和盐酸抑制水电离,醋酸和盐酸中氢离...
欧婷温481913.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH -
和凌飘19297377484 ______ A. 设n(NH4HSO4)=1 mol(即溶液体积为100L),若加入1 mol NaOH,得Na2SO4和(NH4)2SO4,溶液显酸性,若加入2 mol NaOH,得Na2SO4和NH3·H2O,溶液显碱性.故欲使溶液呈中性,加入的NaOH必在1~2 mol之间.而SO42-恒为...
欧婷温4819高中化学问题浓度
和凌飘19297377484 ______ A、C对. A中,PH=8,则c(H+)=10^(-8),c(OH-)=10^(-6) 而c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-),所以c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9*10-7 mol·L-1 B中,根据物料守恒,Na+的物质的量浓度=2*C的物质的量浓度,而CO32-最终在溶液中就变成c(CO32-)...
欧婷温4819NH4HCO3的物料守恒与电荷守恒,还有他的质子条件式,都要写出来 -
和凌飘19297377484 ______[答案] 2 ˉ 物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3ˉ)+c(CO3 ) 2ˉ 电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(CHO3ˉ)+2c(CO3 )+c(OHˉ) 质子条件式:[H3O+]=[A-]+[OH-]
欧婷温4819醋酸铵的物料守恒和质子守恒是如何写的啊?谢谢您~ -
和凌飘19297377484 ______ 物料守恒:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
欧婷温4819NaHSO4的物料守恒为什么是c(Na+)=c(SO42 - )其中的H哪里去里物料守恒中怎么不包含H+ -
和凌飘19297377484 ______[答案] 解析:NaHSO4是强电解质,在水溶液中全部电离,NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- 在溶液中还的水的电离,H2OH+ + OH- .从上方程式可以看出,Na+ 和SO42-都是强离子,不水解,电离出的个数又相同,所以c(Na+)=c(SO42-). 注:这里物料守恒与水...