nh4cl的ka值是多少

迟仲骨2361在100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的pH. -
巫念咱13561336407 ______ 100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液. 缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)] Ka指氯化铵(即NH4+)的酸解离常数,PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)/(400+100)=0.06mol/L 生成氯化铵的浓度c(NH4Cl)=0.1*100/(400+100)=0.02mol/L 代人计算公式得,PH=9.25+lg(0.06/0.03)=9.73

迟仲骨2361试判断下列酸碱溶液可否直接准确滴定?如能,有几个pH值突跃? -
巫念咱13561336407 ______ 【】 (1)(2)都可以直接滴定,都只有一个突越; 【】(3) 不能 直接滴定

迟仲骨2361对0.1 mol/L NH4Cl 溶液,下列分析正确的是 -
巫念咱13561336407 ______ 加水后 H+浓度减小,OH-浓度增大,因此 pH值增大

迟仲骨23611mol/l的NH4CL溶液,升高温度,PH为什么不会增大?要详细谢谢 -
巫念咱13561336407 ______ 因为NH4Cl水解溶液呈酸性,水解反应吸收热量,所以升高温度促进水解,酸性增强,pH变小.NH4Cl+H2O﹤=﹥NH3·H2O+HCl

迟仲骨2361叁mol氯化铵中与三氧化二铁沉淀反应吗? -
巫念咱13561336407 ______ 不能反应.(氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性,两个都是可逆反应,有微量反应) Fe(OH)3完全沉淀时c(Fe3+)<10-5 mol•L-1,KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3 (OH) =4*10-38 c(OH-)=[KSP/c(Fe3+)]1/3= mol•L-1 c(H+))=Kw/c(OH-)= mol•L-1 pH=3.2...

迟仲骨2361关于分析化学的 ……若配置pH=10.0的缓冲溶液1.0L,用去15mol/l氨水35ml,问需要NH4Cl多少克 -
巫念咱13561336407 ______ 解题思路:利用缓冲溶液pH计算公式:[H+]=ka(Ca/Cb) 设需要氯化铵为w 克,因为氯化铵和氨水处于同一溶液,所以浓度的比值可以换算为物质的量的比值.已知氨水的Kb=1.8x10^-5,则氯化铵的Ka=10^-9.26 [H+]=ka(Ca/Cb) [H+]=ka(na/nb) 10^-10.0=10^-9.26x[(w/53.49)/15x35x10^-3] w=5.1 g

迟仲骨23610.02mol/L的NH4Cl溶液的pH=5.47 怎么算的??? -
巫念咱13561336407 ______ Kb(NH3.H2O)=1.8*10^-5 Ka(NH4+)=Kw/1.8*10^-5=5.56*10^-10 [H+]={0.02*Ka}^1/2=3.33*10^-6 pH=-lg[H+]=5.47

迟仲骨2361室温下,氯化铵固体的溶解热是多少? -
巫念咱13561336407 ______ 16146kj/mol

迟仲骨2361强酸滴定碱为什么要用甲基橙? 为什么要在突变范围内? 用酚酞试剂为什么不可以? 一直都弄不懂 -
巫念咱13561336407 ______ 一、 一般选择原则 强酸滴定碱液:用甲基橙(甲基红更好,但一般不要求) 强碱滴定酸液:用酚酞 上述原则是基于视角角度,心理学研究证明:当溶液颜色由浅变深时易被观察 到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差.因此一般:...