01moll的nh4cl的ph为多少
耿阳史45360.1 mol•L - 1的NH4Cl和0.1 mol•L - 1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,…怎么判断的 -
时国桂18045974220 ______[答案] 酸,碱的电离程度往往>盐类的水解程度,这是高中老师经常强调的啊. 这样才能判断出来等浓度的氨水与氯化铵混合溶液显示碱性,因为C(NH4+)>C(Cl-),根据电荷守恒,C(H+)>C(OH-) 以此类推,等浓度的醋酸,与醋酸钠混合溶液显示酸性
耿阳史4536浓度均为0.1 mol·L - 1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序:浓度均为0.1 mol·L - 1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小... -
时国桂18045974220 ______[答案] 有想的的阳离子,阴离子对应的酸越弱,水解程度越大!碱性就越强! pH (NH4HCO3) >pH (CH3COONH4) > pH (NH4Cl),(
耿阳史45361mol/Lnh4cl溶液含0.1Na个NH4+.哪里错了 -
时国桂18045974220 ______[答案] NH4Cl溶液中的NH4+会与水电离出的OH-结合,生成弱电解质NH3H2O.所以100ml 1mol/L NH4Cl溶液含有小于0.1Na个NH4+
耿阳史45361mol/L的NH4cl溶液中加入少量NH4cl固体,则NH4和cl离子的浓度比怎么变化? -
时国桂18045974220 ______ 1mol/L的NH4cl溶液中加入少量NH4cl固体 假定变成2mol/L c(Cl-)为原来的两倍 如果NH4+的水解程度不变 c(NH4+)为原来的两倍 但NH4+的水解程度在减小 即 c(NH4+)为大于原来的两倍 因此NH4和cl离子的浓度比增大
耿阳史4536对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵混合,铵根离子浓度和一水合氨的浓度之和为什么不是0.02mol/L?在线等 -
时国桂18045974220 ______[答案] 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总, 设氨水和氯化铵的体积分别为V 则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol 氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol 混合溶液中C(NH4^+)+C(NH3·H2...
耿阳史45360.1mol.L - 1的NH4CL和0.1mol.L - 1的NH3H2O等体积混合后的离子浓度关系,最好有分析 -
时国桂18045974220 ______[答案] 因为等浓度情况下,氨的电离程度大于铵根的水解程度,所以混合液以氨的电离为主,呈现碱性 所以 NH4+>Cl->OH->H+
耿阳史4536常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是: -
时国桂18045974220 ______ (1)NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl 反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡 体系;...
耿阳史4536下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1mol/L的氯化铵 -
时国桂18045974220 ______ ①氨水可以使酚酞试液变红,只说明溶液呈碱性,不能说明NH3?H2O是部分电离还是完全电离,所以不能证明一水合氨是弱电解质,故①错误;②0.1mol?L-1氯化铵溶液的pH约为5,常温下,任何浓度的强酸强碱盐的pH应为7,而0.1mol?L-1氯...
耿阳史4536有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol?L - 1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl -
时国桂18045974220 ______ A、酸性越强,PH越小,四种混合物中,②NH4Cl与HCl 的PH最小,④NH4Cl与NH3?H2O的PH最大,①NH4Cl与CH3COONa 的溶液显示中性,③NH4Cl与NaCl 显示酸性,故正确PH关系应该为:②B、c(H+)=10-PH溶液中c(H+)越大,PH越小...
耿阳史453601mol/L的NH4Cl溶液加水稀释NH4+的水解程度增大酸性减弱对??
时国桂18045974220 ______ 铵根水解程度增大,溶液碱性减弱