nh4hf2溶液的ph怎么计算

毛软柴41990 .005mol/L H2SO4溶液的pH值 -
耿空胆15325473269 ______ PH== -logC(H+) C(H+)==2C(H2SO4)==2*0.005=0.01mol/L PH== -log(0.01)=2 pH=12 C(H+)=10-12mol/L -12次幂 C(OH-)==10-14/C(H+)=10-2(mol/L) -14 -2次幂

毛软柴419925度时,NaF的溶液PH是不是等于7,原因.
耿空胆15325473269 ______ NaF溶液无论浓度大小,PH>7,因为弱酸强碱盐发生水解,PH都大于7,可以按下式计算PH值: PH=7+0.5*(pKa + lgC) = 8.59 + 0.5*lgC 如果你的溶液为0.10mol/L ,则PH=8.09

毛软柴4199将PH=4与PH=12的强电解质溶液等体积混合后,混合溶液的PH值是多少? -
耿空胆15325473269 ______ PH=4即H+浓度为:10^-4 PH=12 即H+浓度为:10^-12,OH-浓度为10^-2 酸碱中和后还剩OH-浓度为(10^-2-10^-4)/2 则其PH值为-lg{10^-14/(10^-2-10^-4)/2}= 答案你自己算

毛软柴4199NH4HCO3和NaHCO3溶液的PH哪个大?为什么?
耿空胆15325473269 ______ 看浓度,浓度相同的话就是NaHCO3溶液的PH大 同样具有HCO3-,都会水解HCO3+H20=H2CO3+OH- .PH增大 但是NH4HCO3中NH4+也会水解NH4+ +H20=NH3*H20+H+生成氢离子使得PH值减小 所以NaHCO3溶液PH大

毛软柴4199两种ph不同的强酸等体积混合混合溶液的ph值 (要详细过程)谢谢 -
耿空胆15325473269 ______ 1、两种溶液PH相近(差小于2),如PH=1和PH=2的两种强酸混合 混合后的C(H+)=(0.1+0.01)/2=0.055 PH=-lg(0.055)=1.259 2、两种溶液PH差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合 混合...

毛软柴4199请问水溶液中[OH - ]怎么换成pH值,比如:2.0X10^13mol/L -
耿空胆15325473269 ______[答案] 根据水中离子积Kw=c[H+]c[OH-] 常温Kw=10^-14; 先计算c[H+]=10^-14/c[OH-]; pH=-lgc[H+]; 就可以求出pH; 你给出的数据不太正常,正常水溶液中的OH-浓度不会那么大的; 我计算一个简单的为例子吧: c[OH-]=0.01mol/L c[H+]=10^-14/c[OH-]=10...

毛软柴4199电解NaOH和H2SO4溶液之后的结果是怎样的?溶液的PH值如何变化? -
耿空胆15325473269 ______ 实质只是在电解水而已 NaOH溶液的PH变大 H2SO4溶液的PH变小