nh4hso4水解离子方程式

王言迹3244NH4HSO4溶液中滴加过量(或少量)NaOH溶液,写出离子反应方程式. -
钭类罡18020967521 ______ NaOH过量:NH4++H++2OH-=2H2O+NH3(这比较简单) NaOH少量:OH- + H+=H2O NH4HSO4会电离出NH4+,H+,SO42- 只有少量的OH-,只够和H+反应生成水,不够和NH4+反应了,所以就是上述方程式

王言迹3244Ba(OH)2中加入过量NH4HSO4,离子方程式:
钭类罡18020967521 ______ 少量NH4HSO4 Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = NH3•H2O + H2O + BaSO4↓ 过量 NH4HSO4 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓

王言迹3244水解和电离怎么区分.为什么NH4HSO4只有水解而没有电离?还有.怎么区别水解程度比电离程度大? -
钭类罡18020967521 ______[答案] 最白痴的说法: 水解就是有水参与,与溶液中弱电解质离子发生反应的过程, 这里要明确 水也会电离 这是一个促进水电离的反应, 当然同时,这会抑制溶液中该弱电解质的电离. 那么我们在做题时, 要明确,水解是与水的电离相联系的 比如NH4+ ...

王言迹3244向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量求离子方程式?
钭类罡18020967521 ______ Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- == BaSO4↓+ NH4.H2O + H2O

王言迹3244NaHSO3溶液与NH4HSO4溶液反应的离子方程式 -
钭类罡18020967521 ______ NH4+ +HSO3- +H+ =NH4+ +SO2箭头+H2O

王言迹3244为什么铵根离子浓度是这样排的?NH4HSO4>NH4Cl>NH4Ac -
钭类罡18020967521 ______[答案] 相同物质的量浓度的NH4HSO4,NH4Cl,NH4Ac(CH3COONH4) 1,NH4HSO4,铵根离子完全电离,中学阶段认为硫酸氢根中氢离子也完全电离,不考虑水解,这样电离出的氢离子可以抑制铵根离子的水解,即铵根离子完全电离加上受抑制的水解 2,...

王言迹3244NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至PH=7时,溶质是什么 -
钭类罡18020967521 ______ 溶质是硫酸钠 NAHSO4+NAOH=NA2SO4+H2O

王言迹3244NH4HSO4水解,HSO4 - =H++SO4 2 - ,为什么h+会抑制Nh4+水解,高中化学,比采纳 -
钭类罡18020967521 ______ NH4+水解产生H+,因此H+就能抑制NH4+水解...

王言迹3244NaOH 和 NH4HSO4 混合后不加热溶液呈中性,那么该溶液的离子浓度 从大到小怎么排 -
钭类罡18020967521 ______ 若2NaOH + 2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性 应该是不完全中和 即NaOH物质的量比NH4HSO4略多 而NH4(+)会部分水解 故离子浓度从大到小排是: C[Na(+)]>C[SO4(2-)]>C[NH4(+)] (不考虑水的电离) 若考虑水的电离一般由于C(H+)=C(OH-)较小排法是: C[Na(+)]>C[SO4(2-)]>C[NH4(+)]>C(H+)=C(OH-)

王言迹3244相同的物质的量的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液,都显___性,前者显此性的主要原因是___,后者显此性的主要原因是___. -
钭类罡18020967521 ______[答案] NH4HSO4是强电解质,属于二元强酸的酸式盐,能完全电离,电离方程式:NH4HSO4=NH4++H++SO42-,同时NH4+也能水解,但以电离出的H+为主,铵根离子水解为次,电离使得其溶液显强酸性,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,水解显...