p4与cuso4反应如何配平

易咏方2196硫酸铜溶液和白磷反应的化学方程式的氧化剂和氧化产物是 -
庞将宁19169817140 ______[答案] P4 + H2O + CuSO4 = H3PO4 + Cu3P + H2SO4 氧化剂是CuSO4.和P 氧化产物是H3PO4 这里包含P的自身氧化还原

易咏方2196配平化学方程P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H2SO4+H3PO4 -
庞将宁19169817140 ______ 反应中发生电子转移的有P和Cu,经分析,Cu从+2变为+1,Cu3P中的P为-3,H3PO4中的P为+5,故整个Cu3P共得到电子为6,H3PO4失去电子为5,所以在产物中Cu3P:H3PO4为5:6,扩大4倍填入以配平 11P4+ 60CuSO4+ 96H2O == 20Cu3P+ 60H2SO4+ 24H3PO4

易咏方2196磷灼伤用CuSO4溶液的反应原理写化学式就OK了 -
庞将宁19169817140 ______[答案] 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4

易咏方2196白磷与硫酸铜反应怎么配平? -
庞将宁19169817140 ______ 很难说得清.氧化还原反应的配平,用双线桥,把化合价的升、降都表示出来,保持得的电子和失的电子数一样.

易咏方2196配平化学方程式 P4+CuSO4+H2O - Cu3P+H3PO4+H2SO4 -
庞将宁19169817140 ______[答案] 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

易咏方2196白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4, -
庞将宁19169817140 ______ 反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,硫酸铜是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,H3PO4为氧化产物,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂,由P元素的化合价升高可知,转移电子为6mol*4*(5-0)=120mol, 故答案为:H3PO4;120.

易咏方2196已知白磷P4与硫酸铜溶液反应的化学方程式为P4+CuSO4+H2O-----Cu3P+H3PO4+H2SO4,则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是多少mol -
庞将宁19169817140 ______[答案] 1molCu只提供1mol电子,那就氧化1/20mol白磷.不考虑分子内的氧化,因为白磷自己也氧化了自己.

易咏方2196P4+CuSO4+H2O=CuP+H3PO4+H2SO4 怎么配平球讲解 -
庞将宁19169817140 ______[答案] 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P(沉淀)+60H2SO4+24H3PO4 是Cu3P吧!

易咏方2196P4 + CuSO4 + H2O - - - Cu3P + H3PO4 + H2SO4,若9mol CuSO4 反应,则被氧化的白磷时多少? -
庞将宁19169817140 ______[答案] 配平: 1、标出化合价升降: 0 +2 +1 -3 +5 P4+3CuSO4+H2O--Cu3P+4H3PO4+H2SO4 2、用最小公倍数配平氧化还原部分: 11 P4 + 60 CuSO4 + H2O -- 20 Cu3P + 24 H3PO4 + H2SO4 3、用观察法配平其它原子: 11 P4 + 60 CuSO4+ 96 H2O = ...

易咏方2196在P4+CuSO4→Cu3P+H3PO4+H2SO4的反应中,被1mol CuSO4氧化的白磷的物质的量是( ) -
庞将宁19169817140 ______[答案] 1molCuSO4提供1mol电子,而P4从0到5需要20mol电子,所以只有1/20mol被氧化