ph等于pka1+pka2除以2

邴波莫38830.2mol/l 的磷酸二氢钠溶液的PH值是多少 需要计算过程.已知pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.67RT -
苏奚残13348869004 ______[答案] NaH2PO4 c(H+)=ka1Xka2开平方 pH=-lg c(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665

邴波莫3883当溶液的ph=pka1说明什么 -
苏奚残13348869004 ______ 如果是二元酸 说明c(H2A)=c(HA-)的缓冲溶液

邴波莫3883近似计算酒石酸钾(KHA)水溶液的PH 已知PKa1=3.0 PKa2=4.4解析上给的是:PH=1/2(PKa1+PKa2)=3.7我想知道这样做的理由和具体过程 -
苏奚残13348869004 ______[答案] 可以参考普通化学和分析化学体型计算的章节

邴波莫3883用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色. 计算溶液ph应该用哪个公式? -
苏奚残13348869004 ______ H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O 甲基橙变色,生成物是:NaH2PO4 按酸式盐缓冲溶液计算 pH =(pKa1 + pKa2)/2

邴波莫3883为什么Na3PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? -
苏奚残13348869004 ______ NaH2PO4溶液的pH=0.5(pKa1+pKa2) Na2HPO4溶液的pH=0.5(pKa2+pKa3) Na3PO4溶液的pH 既不是pKa1+pKa2, 也不是pKa2+pKa3. Na3PO4溶液的pH要根据 PO43- 的水解方程来计算! PO43- + H2O ---> HPO42- + OH- Kb1=Kw/Ka3=[OH-]^2/[PO43-] 算出 [OH-] ===> [H+] ===> pH

邴波莫3883公式PH=(Pc+PKa)/2是怎么来的? -
苏奚残13348869004 ______[答案] pKa1+pKa2=[H2A]的平方/[A]的平方与[H]平方之积 而[H2A}的平方/[A]的平方恰为[HA]的平方,这个从一般的分析化学书上有推导,是数学上的省略,比较简单.

邴波莫3883为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? -
苏奚残13348869004 ______[答案] NaH2PO4溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2).(别忘了要乘1/2) 这是因为: (1) H2PO4- 作为酸 有 H2PO4- ---> H+ + HPO42- Ka2 (2) H2PO4- 作为碱 有 H2PO4- + H2O ---> H3PO4 + OH- Kb3=Kw/Ka1 上述两式只涉及 Ka1,Ka2 (而不涉及 Ka3) 经过...

邴波莫3883请教各位一下,0.05mol/L PH6.8的磷酸盐缓冲溶液如何配置 -
苏奚残13348869004 ______ 磷酸的三级pka分别为: pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.67 其中pKa2=7.21比较接近目标pH,因此选择用H2PO4-/HPO4^2-作为缓冲对 根据缓冲溶液pH计算公式 pH=pKa+lg([B-]/[HB]) 6.8=7.21+lg([HPO4^2-]/[H2PO4-]) [HPO4^2-]/[H2PO4-]=0.389 先配好浓度均为0.05mol/L的KH2PO4和K2HPO4^2的溶液 然后按照0.389:1的比例进行混合就可以了.

邴波莫3883PH和磷酸电离产物 -
苏奚残13348869004 ______ 当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大. 在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系: pH=pKa-lg[共轭酸]/[共轭碱] 所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时,pH=该共轭酸的pKa 磷酸的三个...

邴波莫3883溶液的ph值与溶质的pka相等 -
苏奚残13348869004 ______ 缓冲溶液中,当共轭酸碱对的浓度相等时,溶液的PH=PKa.