pka和pkb的换算关系

蔚背义2346如何计算缓冲溶液的有效PH范围 -
查吴苇15796157596 ______ 电离平衡常数的负对数加减1之间.即pK±1之间.例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是:PKa±1=4.75±1之间.即3.75-5.75之间. 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定...

蔚背义2346化学,无机化学,知道pka怎么求ka? -
查吴苇15796157596 ______ pka= - log ka,pka和ka是负对数的关系 1.通过比较各自的pka和pkb值,如果pka(酸)

蔚背义2346书上说,PI值根据兼性离子两侧PK值算出,这是什么意思? -
查吴苇15796157596 ______ 假设兼性离子中,-NH3+的酸常数为pKa,-COO-的碱常数为pKb,则: pI=(pKa+pKb)/2

蔚背义2346已知下列弱酸的PKa和弱减PKb的值,求他们的共轭减和共轭酸的PKa和PKb.(1)HCN PKa=9.31 (2)NH4+ PKa=9.25 -
查吴苇15796157596 ______[答案] HCN+H2O→CN-+H3O+ Ka=[CN][H]/[HCN] CN-+H2O→HCN+OH- Kb=[HCN][OH]/[CN] 所以,Ka*Kb=Kw 可推出PKa+PKb=14 不用我再算了吧:)

蔚背义2346...选取合适的酸及其共轭酸碱或合适的碱及其共轭酸碱来配制ph=4.5和ph=9.5的缓冲溶液H2CO2的pKa=3.74HAc的pKa=4.74HF的pKa=3.18NH3的pKb=4.74... -
查吴苇15796157596 ______[答案] pH=4.5 ===》HAc/Ac-pH=9.5 ===>HCO3-/CO32-pH = pKa + log([Ac-]/[HAc]) 5 = 4.74 + log([Ac-]/0.2)所以,[Ac-]=0.2x10^0.26=0.364 mol/LV(HAc)=0.2x1000/1=200 mLV(Ac-]=0.364x1000/1=364 mL

蔚背义2346某生物碱的碱性弱,它的
查吴苇15796157596 ______ 选(D) 碱性越强,Kb越大(或Ka越小),PKb越小(或PKa越大) 碱性越弱,Kb越小(或Ka越大),PKb越大(或PKa越小) 综上所述,选(D) 举个例子:KOH PKa==15.14; NaOH PKa==14.48;显然碱性越弱,PKa越小. 然而PKa与Ka成反比,所以Ka就越大;另外Ka==10^10-14/ Kb 显然,Ka与Kb也成反比,所以Kb越小,同理PKb越大!!!

蔚背义2346用0.1000mol·L - 1HCl滴定0.1000mol·L - 1某碱(pKb=3.7)的pH突跃范围是 -
查吴苇15796157596 ______ 1. 等当点pH计算 pKb=3.7==> pKa=10.3==>Ka=5.0x10^-11 设到达等当点时,[H+]=X mol/L. 有 Ka=X^2/0.0500 (假设: 酸碱等体积=25.00 mL, 总体积=50.00 mL) X=[H+]=1.58x10^-6 pH=5.82. 过量 0.10 mL HCl [H+]=0.1000x0.100)/50.1.00=0....

蔚背义2346离子积pKa和Ka是什么关系 -
查吴苇15796157596 ______[答案] 生物碱的碱性大小用pKa(生物碱的共轭酸的解离常数的负对数)表示,pKa大,生物碱的碱性强.此处需要注意pKa、pKb、Ka、Kb四者之间的相互关系,它们与生物碱碱性大小的关系为:pKa大、pKb小、Ka小、Kb大,生物碱的碱性强,反之则弱...

蔚背义2346ph与pka的关系公式
查吴苇15796157596 ______ ph与pka的关系公式:pOH=pKb-logC碱/C盐.氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比.一般称为“pH”,而不是“pH值”.氢离子活度指数的测定,定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定,而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定.氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷.某些情况下,也能形成带一个单位负电荷的阴离子,称为氢负离子(H-).