pka和pkb的转化公式

利斌若2017在100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的pH.帮一下忙啦、明天一早就要交了、谢谢了、、帮帮忙、、 -
杭柔司18728436584 ______[答案] 100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液. 缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)] Ka指氯化铵(即NH4+)的酸解离常数,PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = ...

利斌若2017...选取合适的酸及其共轭酸碱或合适的碱及其共轭酸碱来配制ph=4.5和ph=9.5的缓冲溶液H2CO2的pKa=3.74HAc的pKa=4.74HF的pKa=3.18NH3的pKb=4.74... -
杭柔司18728436584 ______[答案] pH=4.5 ===》HAc/Ac-pH=9.5 ===>HCO3-/CO32-pH = pKa + log([Ac-]/[HAc]) 5 = 4.74 + log([Ac-]/0.2)所以,[Ac-]=0.2x10^0.26=0.364 mol/LV(HAc)=0.2x1000/1=200 mLV(Ac-]=0.364x1000/1=364 mL

利斌若2017缓冲溶液的pH值的计算公式 -
杭柔司18728436584 ______ 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按...

利斌若2017“兼性离子”是什么意思? -
杭柔司18728436584 ______ 蛋白质在溶液中的游离状态受溶液pH值的影响,在酸性环境中,蛋白质分子电离成阳离子,在碱性环境中,则电离成阴离子,蛋白质在某一pH值的溶液中所带正、负电荷的量相等时,被称为兼性离子(两性离子).

利斌若2017化学,无机化学,知道pka怎么求ka? -
杭柔司18728436584 ______ pka= - log ka,pka和ka是负对数的关系 1.通过比较各自的pka和pkb值,如果pka(酸)

利斌若2017求:0.1mol/lNH3溶液的PH及PH.及解离度(PKNH3=4.75).若向一升该溶液中加入0 -
杭柔司18728436584 ______ NH3 + H2O NH4+ + OH- pKb=4.75 Kb=10^-4.75=[OH-]^2/0.1 [OH-]=0.00133 mol/L pOH=2.88, pH=14-pOH=11.12 解离度=1.33x10^-3/0.1=1.33x10^-2=1.33%------------- pH=pKa=14-pKb=9.24

利斌若2017给出某物质PKb =8.85 怎么求 PH缓冲范围 6.1 -
杭柔司18728436584 ______[答案] pH=pKa-lg([HA]/[A]) 当0.1 pKa=pKw-pKb=14-8.85=5.15 所以缓冲范围是 5.15-1 5.15+1 即 4.6.1

利斌若2017如何计算缓冲溶液的有效PH范围 -
杭柔司18728436584 ______ 电离平衡常数的负对数加减1之间.即pK±1之间.例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是:PKa±1=4.75±1之间.即3.75-5.75之间. 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定...

利斌若2017我想问一下,是不是所有的酸碱都有pKa和pKb?也就是能用公式求出来.还是需要是质子酸和碱?不带质子也不带OH - 的有机碱能用公式求pKb吗?要是能的... -
杭柔司18728436584 ______[答案] 有机酸与有机碱也有自己的pKa与pKb值,多元的弱酸与弱碱也可以算的.具体计算公式手边倒是没有,西农的化学书不错,讲得也很详细,你可以去看看.有机酸碱的问题讲得比较详细.