q小于k时平衡向哪移动
褚疫货2172化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q>K,则平衡左移,v逆>v正 如果Q
褚疫货2172恒温恒压下增加单一反应物平衡如何变化 -
颜鸣纪18865218066 ______ 平衡常数对于指定的方程式,只和温度有关. 和压强无关.再投入3mol N2,平衡右移.至于你提到的你的老师讲的,是一种很常见的极限情况的假设,假设在增加氮气的一瞬间,平衡还没有开始移动.而且你后面的分析也是对的,正是因为此时的浓度商(注意,此时没有平衡,你的公式表示的不是K而是Q)小于K,平衡右移,和结论吻合.
褚疫货2172有关化学反应方向的题要解析 -
颜鸣纪18865218066 ______ 判断平衡移动的方向主要就是计算浓度商Qc.若Qc大于平衡常数K时,平衡向逆方向移动;若Qc小于平衡常数K时,平衡向正方向移动.恒压反应只要各物质对应成比例、恒容反应所有物质对应的量要相等时,平衡状态相同.
褚疫货2172有关化学反应方向的题要解析 -
颜鸣纪18865218066 ______[答案] 判断平衡移动的方向主要就是计算浓度商Qc.若Qc大于平衡常数K时,平衡向逆方向移动;若Qc小于平衡常数K时,平衡向正方向移动. 恒压反应只要各物质对应成比例、恒容反应所有物质对应的量要相等时,平衡状态相同.
褚疫货2172压强对化学平衡的影响 -
颜鸣纪18865218066 ______ 说实话我没全看懂,就试着解答下吧 1.你别老扯Q的问题,会头昏的Q除了用来判断下平衡的移动方向几乎没什么作用(高中阶段).你前半段说的不错,只增加反应物浓度,Q的分母变大,Q小于K,反应会正向移动.当然正反应速率加快,同...
褚疫货2172稀释溶液,电离平衡向电离方向移动怎么用勒夏特列原理解释? -
颜鸣纪18865218066 ______ 当溶液被稀释时,溶液中离子浓度将会减小.根据Le Chatelier原理可知,此时的系统状态应该向离子数量增多的方向移动以减弱稀释造成的离子数量减小.
褚疫货2172化学平衡中商变与含变的关系? -
颜鸣纪18865218066 ______ 熵变是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小.焓变是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加.△G=△H-t△S,△H表示焓变,△S表示熵变,△G表示体系自由能,t表示温度.
褚疫货2172化学平衡常数 反应逆向进行时,如何计算K? -
颜鸣纪18865218066 ______ K是用来判断化学反应的彻底程度的,你那样表示也对.但原来,Q小于K,所以反应逆向进行.现在K变成了K分之一,Q大于K,所以反应还是逆向进行.但是这时候逆向相当于正向.没有任何矛盾.不过,你不觉得你多此一举,而且很麻烦吗,你干嘛ab除以cd,K就是用来判断反应进行方向的.
褚疫货2172为什么说压强对化学平衡的影响是通过改变浓度商来实现的 请详解 -
颜鸣纪18865218066 ______[答案] 利用Q与K的大小关系来考虑平衡移动的方向的方法是很独立的一种思路. 只要改变的条件改变了Q K的大小关系,平衡就会移动. 而K只随温度变化而变化. 也就是其它让平衡移动的条件都是改变Q. 包括压强,当然也包括浓度. 压强让Q不在等于K时,...
褚疫货2172一个反应的浓度商Q>化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么 -
颜鸣纪18865218066 ______[答案] 浓度商是反应物的浓度幂之积与生成物的浓度幂之积的比值. 若Q大于K,平衡会逆向移动,使Q减小到与K相等.