si的空间构型

汲具爸2085sp3d2杂化的分子的空间结构 -
乌贩楠15614959218 ______ (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...

汲具爸2085...(2)C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为___.第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有___种.(3)NF3分子的空间构型为三角锥形,N原子的... -
乌贩楠15614959218 ______[答案] (1)硅质子数为14,基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,最高能层具有的原子轨道数为1+3+5=9,每个氮气分子中有一个σ键和2个π键,所以1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1:2,Ti是22号元素,核外电子排布式为1s22s22p63...

汲具爸2085在计算SIO2的分子空间构型时应与CO2一样是直线形,为什么实际是正四面体形?
乌贩楠15614959218 ______ π键是由p-p轨道肩并肩重叠而成的,强度与重叠程度成正比,而硅的原子半径较大,Si、O距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,故不能形成稳定的π键. 这就是SiO2中Si只能形成σ键而不能形成π键的原因了,既然不能形成π键,那一个氧原子和一个硅原子就只能共用一对电子,所以就不能像CO2那样形成双键,一个Si就只能和4个O形成正四面体结构了. 还有,价层电子对互斥理论是用来计算分子或离子的空间构型的,而SiO2是原子晶体,其化学式只能表示原子的个数比,你那样计算自然是行不通的了.

汲具爸2085为什么SiH4 价电子全部参与成键 -
乌贩楠15614959218 ______ Si在化合物中+4价,而硅最外层电子数为4作为主族元素,硅即有4个价电子,全部参与成键. 同理,氢只有一个价电子,参与成键. 综上所述,SiH4 价电子全部参与成键.

汲具爸2085下列粒子的空间构型不是正四面体的是( ) -
乌贩楠15614959218 ______[选项] A. SiH4 B. CH3Cl C. P4 D. NH4+

汲具爸2085XeOF4 分子的空间构型是四方锥 - 上学吧普法考试
乌贩楠15614959218 ______[选项] A. SiH4的空间构型是正四面体 B. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C. 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、硬度大的特性 D. SO2、SO3都是极性分子

汲具爸2085...①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___(填字母).a.离子键    b.共价键    c.配位键 d.金属键    e.范德华力②R中阴离子的空间构型为___.... -
乌贩楠15614959218 ______[答案] (1)硼原子核外有5个电子,其核外电子排布式为:1s22s22p1,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以C、N、si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为:N>C>Si...

汲具爸2085... Si60,(3)CH4、NH3、SiH4 的熔沸点由低到高的顺序是______,原因是______(4)碳和氧元素形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这种微粒的空间... -
乌贩楠15614959218 ______[答案] (1)同一主族从上到下,元素的第一电离逐渐减小,所以第一电离能大小:N>P,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大,故第一电离能大小:S>Si,但由于第VA族元素np3,处于半充满状态,第一...