sif4的孤电子对

宁璐进2320下列描述中正确的是( )A.CS2分子的立体结构为V形B.SiF4和SO32 - 的中心原子均为sp2杂化C.SF6中有6 -
庄江邰18254711504 ______ A.二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,所以其空间构型是直线型,故A错误; B.SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以硅原子采用sp3杂化,SO32-中价层电子对个数=3+ 1 2 (6+2?3*2)=4,所以硫原子为sp3杂化,故B错误; C.SF6中价层电子对个数=6+ 1 2 (6?6*1)=6,且不含孤电子对,所以有6对完全相同的成键电子对,故C正确; D.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2 (7+1?3*2)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故D错误; 故选:C.

宁璐进2320根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明1、HgCl2(直线型) 2、SiF4(正四面体) 3、BCl(平面三角形) 4、NF3(三角锥形,102°... -
庄江邰18254711504 ______[答案] 1是SP杂化,2 中硅SP3杂化,故为正四面体 3 中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4 同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去后是V型,像H2O一样.6中硅元...

宁璐进2320怎么通过VSPER理论确定分子立体结构? -
庄江邰18254711504 ______[答案] H2S:(6-2)/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型NH2-:(5+1-2)/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型BF3:(3-3)/2+3=3,sp2杂化,没有孤对电子,正三角形H3O+:(6-1-3)/2+3=4,sp3杂化,一对孤对电子,三角锥型SiF4:(4-4...

宁璐进2320下列描述中正确的是( ) -
庄江邰18254711504 ______[选项] A. ClO3-的空间构型为平面三角形 B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式 C. CS2为V形的极性分子 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

宁璐进2320下列分子中中心原子不存在孤对电子的是: - 上学吧普法考试
庄江邰18254711504 ______ BF3是常见的缺电子体,中心B原子有空轨道,可以接受孤对电子 SiF4是少见的价层可以扩展的分子,中心原子硅周围最多可以有六对电子 CF4中的C是sp3杂化,价层已满,不能再接受孤对电子

宁璐进2320SiF4的电子式是什么 -
庄江邰18254711504 ______[答案] 类似于CCL4 SI做中心原子,分别与四个F形成四对电子对.

宁璐进2320BF3和SiF4水解产物中,除了相应的含氧酸外,前者生成BF4 - ,而后者却是SiF62 - BF3和SiF4水解产物中,除了相应的含氧酸外,前者生成BF4 - ,而后者却... -
庄江邰18254711504 ______[答案] 硼物2d轨道,最外层最多容纳8个电子,除三个与F成键外,另外一个F的孤对电子可以填入2p轨道,由于3s的能量升高将不再接受电子,Si除了与4个F成键外,根据能级交错,还有空余的3d和4s轨道能量与3p轨道的能量比较接近,可以接受两对孤...

宁璐进2320运用价层电子对互斥理论,判断出下列分子或离子的立体构型(写出过程)H2S ,NH2 - ,BF3 ,H3O+,SiF4,PH3,BCl2,SF6,NH4+,SO32 - ,SO42 - ,SO2,SC2 -
庄江邰18254711504 ______[答案] H2S:(6-2)/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型 NH2-:(5+1-2)/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型 BF3:(3-3)/2+3=3,sp2杂化,没有孤对电子,正三角形 H3O+:(6-1-3)/2+3=4,sp3杂化,一对孤对电子,三角锥型 SiF4:(4-4)/2+4,sp3杂化,没有孤对电子...

宁璐进2320物质结构和配合物问题1.SiCl4、CCl4和SiF4的沸点高低如何比较?2.[Zn(NH3)4]2+络合离子使如何形成的,锌的外层不就是只有1个4s空轨道?NH3每个有一... -
庄江邰18254711504 ______[答案] 1.从微观的角度来看,影响分子的熔点和沸点大小的因素是分子间作用力,也就是范德华力,它包括取向力、诱导力和色散... 所以它只能动用最外层的4s、4p空轨道进行sp3杂化,这样就为NH3的孤对电子提供了4个空轨道.络合离子会显正二价是因为...