xef4的孤电子对

杨泳胞3117为什么XeO4空间构型为平面正方形 -
齐毕飘15914481556 ______ XeO4不是平面正方形.XeF4才是. XeO4中,价层电子对数=4,成键电子对数=4,孤电子对数=0,正四面体构型 XeF4中,价层电子对数=6,成键电子对数=4,孤电子对数=2,基本构型为八面体,其中处于对位两个顶点被孤电子对占据,实际分子构型为正方形.

杨泳胞3117XeF4的杂化类型,懂的进 -
齐毕飘15914481556 ______ Xe的电子构型: sp3d2 分子结构: sq planar (平面四边形)

杨泳胞3117XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化么,按照VSEPR模型来说,它是正八面体结构,由于两对孤对电子,所以是正方形 -
齐毕飘15914481556 ______ 绝对不是dsp2杂化.不知道你看的是哪一版的教科书但是书是错误的. 比较简单的理解方法是,Xe的内层电子全满,因此必须用外层的空d轨道来进行杂化才有可能接受F上的电子.如果采用dsp2杂化,你将得到4个能量相同的满电子轨道,无法接受F的电子,所以这种杂化方式是不可能的.

杨泳胞3117如何用价电子互斥理论预测XeF4的立体结构? -
齐毕飘15914481556 ______[答案] 其实很简单. 先计算价层电子数:8+4*1=12 所以需要6条轨道,判断出Xe为sp3d2杂化,但因为Xe-F键只有4个,即只占用4条轨道,所以还有2条轨道被孤对电子占据,因为正八面体结构中,孤对电子最易占据赤道面,所以可以判断出XeF4为四面体...

杨泳胞3117XeF4的原子外围电子数 -
齐毕飘15914481556 ______ Xe是 0族元素,最外层有8个电子. F是 VIIA族元素,每个F提供1个电子. 共 8 + 1 * 4 = 12 个电子. 并不是所有分子都是8电子稳定的.

杨泳胞3117稀有气体的化合物分子的空间结构XeF2 XeF4 等化合物的空间结构是怎样的? -
齐毕飘15914481556 ______[答案] XeF2 8+2/2=5 立体结构应该为三角双椎,3个顶点被孤对电子占据,所以是直线型 XeF4 8+4/2=6 立体结构为正八面体,2个顶点被孤对电子占据,所以是平面正方形

杨泳胞3117根据VSEPR模型,H3O+的离子立体结构为:__ - BCl3的VSEPR模型为:___XeF4的分子立体结构为:___. -
齐毕飘15914481556 ______[答案] H3O+中氧原子价层电子对个数=3+ 6-2*1-2 2=4,采用sp3杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的离子立体结构为三角锥型, 氯化硼中硼原子价层电子对个数=3+ 3-3 2=3,采用sp2杂化,含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3...

杨泳胞3117中心原子周围有5对电子,其中2个时孤对电子,分子空间构型为跷跷板(T...
齐毕飘15914481556 ______[答案] 1,理论要点: ①AD m 型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型; ②分子构型与价层电子对数有关(包括成键电子对和孤电子对); ③分子中若有重键(双,叁键)均视为一个电子对; ④电子对的斥力顺序: 孤对...

杨泳胞3117算拉价电子对后,怎么判断那个形状举XEF4 PCL5 CLF3 -
齐毕飘15914481556 ______[答案] 想判断形状,有一个表. 价层电子对算出来以后,还不能看出分子的构型,还要看孤电子对数或成键电子对数!