ti价层电子轨道表达式
许阎侵1182碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活,回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___,1mol氮气分... -
柏郊辰17287325805 ______[答案] (1)硅质子数为14,基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,最高能层具有的原子轨道数为1+3+5=9,每个氮气分子中有一个σ键和2个π键,所以1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1:2,Ti是22号元素,核外电子排布式为1s22s22p63...
许阎侵1182钛是一种非常优越的金属,尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强,被称为继铁、铝之后的第三金属.回答下列问题:(1)基态钛原子的价电子排布式为___.金属... -
柏郊辰17287325805 ______[答案] (1)Ti是22号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,价电子排布式为为3d24s2;该单质晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积;由晶胞结构可知,以顶点原子为研究对象,与之最近的原子处于棱上中间位置,每个顶点原子为12个棱中间...
许阎侵1182副族的价电子排布怎么写? 还有,3d能量不是比4s高嘛,为何失电子的时候,先失4s再失3d? -
柏郊辰17287325805 ______ 第四周期 价电子就写4s3d,如Ti 4s(2)3d(2), 括号里面表示上角标 第五周期 就写 5s4d,以此类推.4s轨道一定比3d轨道能量低的前提是3d轨道为全空的时候.当3d逐步被电子占据时,4s轨道的能量也逐步升高,至超过3d轨道能量.这种情况下是先失4s再失3d.
许阎侵1182为什么钛原子最外层电子数与其d能级电子数相等 -
柏郊辰17287325805 ______ 1、钛是一种化学元素,化学符号Ti,原子序数22,在化学元素周期表中位于第4周期、第IVB族,其价电子是3d2 4s2. 2、一般电子排布按照s、p正常进行,在涉及到d亚曾电子排布时,由于存在钻穿效益,导致最外层的s 电子层能量和此外侧电子能量相当,与4p轨道能量差距较大.于是,排布式发生改变,先填充最外层的s层电子,后填充此外层的d电子,只有等次外层d电子轨道填充完毕后才继续填充最外p电子层. 3、因为以上规律的存在,在钛元素时,4s亚层2个电子全满,能量较低,然后剩于电子填充在次亚层d电子轨道上,就不足为奇了.
许阎侵1182金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”.(1)Ti基态原子的电子排布式为______.(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合... -
柏郊辰17287325805 ______[答案] (1)Ti是22号元素,原子核外有22个电子,根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2; 故答案为:1s22s22p63s23p63d24s2; (2)C和B属于同一周期且C的原子序数大于B,所以电负性C>B,N原子中2p轨道处于半充满状态,...
许阎侵1182开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和BH4反应制得.①Ti的基态原子外围电子排布式为___.②LiBH4由... -
柏郊辰17287325805 ______[答案] (1)①Ti的原子序数为22,原子核外有22个电子,其3d、4s能级电子为其价电子,根据原子核外电子排布规律知,其价电子排布式为3d24s2, 故答案为:3d24s2; ②BH4-中B原子价层电子数=4+ 3+1-4*1 2=4,且不含孤电子对,所以是正四面体构型,...
许阎侵1182基态N原子最外层有几个自旋方向相同的电子? -
柏郊辰17287325805 ______ 写出基态核外电子排布式,Ti的基态原子有7种能量不同的电子: Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 由此可见,同一能量级别的电子能量是相等的,共有7个能级. 所以
许阎侵1182求第四周期所有元素的价电子 -
柏郊辰17287325805 ______ K : Ca:4s² Sc:3d¹4S² Ti:3d²4S² V :3d³4S² Cr:3d5 4S1 Mn:3d5 4S2 Fe:3d6 4S2 Co:3d7 4S2 Ni:3d8 4S2 Cu:3d10 4S1 Zn:3d10 4S2 Ga:4s²4p¹ Ge:4s²4p² As:4s²4p³ Se:4s²4p4 Br:4s²4p5 Kr:4s²4p6 其实找一本元素周期表基本上下面都会标注价电子所在轨道
许阎侵1182C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用,回答下列问题:(1)C原子的价电子轨道表达式为___.(2)CC14分子的空间构型是___,其中心原子采取 - ... -
柏郊辰17287325805 ______[答案] (1)C元素,原子价层电子排布为ns2np2,故价电子轨道表达式为, 故答案为:; (2)CC14的价电子对数= 4+1*4 2=4,形成四条杂化轨道,C原子的杂化方式为sp3;形成正四面体结构;具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体,所以与...
许阎侵1182化学——选修3:物质结构与性质] 金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”. (1)Ti基态原子的价层电子排布图为________. (2)钛能与B... -
柏郊辰17287325805 ______[答案] (1)(2)>>N原子中的2p轨道处于半充满状态,更稳定(3)正面四体sp3(4)12(5)