xef4价层电子数

凌矿雄1503XeF4是什么物质? -
杜有非17270329388 ______ 四氟化氙 xenon tetrafluoride 分子式:XeF4 性质:无色晶体.分子构型为平面四方形.熔点117℃.遇水发生水解,生成三氧化氙并放出氧气.在127℃时和氢反应生成氙和氟化氢.在加压条件下和氟反应可生成六氟化氙.四氟化氙具有强氧化性,可将四氟化硫氧化成六氟化硫.在镍制容器中,将氙气和氟气按1:5的体积比配成混合物,在0.6MPa和400℃条件下加热数小时可制得.用作有机化合物的氟化剂.

凌矿雄1503XeF4的杂化类型,懂的进 -
杜有非17270329388 ______ Xe的电子构型: sp3d2 分子结构: sq planar (平面四边形)

凌矿雄1503平面正方形的物质中心原子有孤电子对吗?如果没有,为什么不是正四面体形? -
杜有非17270329388 ______ 可以有,如XeF4 XeF4中,价层电子对数=6,成键电子对数=4,孤电子对数=2,基本构型为八面体,其中处于对位两个顶点被孤电子对占据,实际分子构型为正方形.你看可以理解了吗?不行的话接着追问哈

凌矿雄1503价电子对怎么算
杜有非17270329388 ______ XeF4是 4+(8-4*1)/2=6 PCl5是 5+(5-5*1)/2=5 ClF3是 3+(7-3*1)/2=5

凌矿雄1503价电子对的构型与分子构型不同在哪里 -
杜有非17270329388 ______ 价电子对构型就是只看Xe外的电子的构型,(8+4)/2=6,即为8面体. 当算分子构型时,意思就是Xe现在有6个地方可以连接F,但是只有4个F与它连接了,即连接了中间平面的4处,而不是上下两处,那么分子构型就只是Xe与F连接的中间平面位置,与还剩下的两个电子没有关系,也就是一个平面正方形了. 我讲得不太好啊,不知道你懂了没啊?

凌矿雄1503中心原子周围有5对电子,其中2个时孤对电子,分子空间构型为跷跷板(T...
杜有非17270329388 ______ Xe的电子式是5s25p6;变成Xe4+后,5p(存在孤对电子)、5d、6s、6p是缺电子的,所以是两个p轨道和一个s和一个d轨道参加杂化;故杂化形式为dsp2;

凌矿雄1503元素形成的共价化合物中,原子最里层电子数最大是?
杜有非17270329388 ______ Xe2+4F2=2XeF4 Xe是稀有气体元素,原子的最外层电子数为8,F是卤族元素,原子的最外层电子数为7,他们组成的共价化合物XeF4中Xe的原子的最外层电子数为12,F的为15.

凌矿雄1503如何确定电子式原子间成键对数如上,谢谢~ -
杜有非17270329388 ______[答案] 1,理论要点: ①AD m 型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型; ②分子构型与价层电子对数有关(包括成键电子对和孤电子对); ③分子中若有重键(双,叁键)均视为一个电子对; ④电子对的斥力顺序: 孤对...

凌矿雄1503汞电子层分布 -
杜有非17270329388 ______ 最外层最多8个,次外层最多18个,然后32,50以此类推. 第一层最多2个,第二层最多8个,18,32以此类推 汞是80号元素,就有80个电子,只能这样排布 具体原因的话(如果你是初中不用掌握) s轨道可以排2个,p轨道可以排6个,d轨道可以排10个 汞是【Xe】5d106s2 http://baike.baidu.com/view/85749.htm?fr=aladdin