xef4电子式

朱非诗618求:高中化学电子式(最好能打出来````)有额外加分... -
张聂甘13615806766 ______ 高中所有化学方程式 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF...

朱非诗618有关中心原子的价电子问题为嘛像XeF4这种它的中心原子会有6对电?
张聂甘13615806766 ______ 四氟化氙是六对.最多的是六氟化氙,共有七对,也就是十四个电子

朱非诗618XeF4 中Xe满足八电子吗? -
张聂甘13615806766 ______ 当然是不满足的.首先Xe本身就满足了8电子稳定状态,再和4个F形成共价键,Xe周围就有12个电子,是典型的富电子分子,像PCl5一样.从杂化轨道理论来看.XeF4为sp3d2杂化,Xe激发2个电子到2个d轨道形成了不等性的6个杂化轨道.其中4个轨道是单电子,2个轨道是成对电子.再由4个单电子轨道分别与4个F形成共价键,这样6个轨道全部形成了成对电子,一共有12个电子.得证.

朱非诗618急!XeF2,XeF4,XeF6各是什么晶体,为什么 -
张聂甘13615806766 ______ XeF2是直线形的白色分子结晶,XeF4也是一种易升华的白色分子晶体,分子的形状为平面四方形, XeF6也是分子晶体, 是将体积比为1:20的Xe/F2的混合物,在镍容器中以50一60atm和250一3000度长时间加热而制得的.它是一种晶态固体,甚至比xeF2和xeF4有更强的挥发性,虽然固体为无色,而液体和气体时呈现黄色.它比其他的氟化物活泼些,可作为较强的氧化刑和氟化剂.也会发生剧烈的水解.另外.该化合物不能应用玻璃或石英仪器.现己确知这种在气相中貌似简单的分子不是正八面体,而是一种非刚性的变形八面体.

朱非诗618稀有气体的化合物分子的空间结构XeF2 XeF4 等化合物的空间结构是怎样的? -
张聂甘13615806766 ______[答案] XeF2 8+2/2=5 立体结构应该为三角双椎,3个顶点被孤对电子占据,所以是直线型 XeF4 8+4/2=6 立体结构为正八面体,2个顶点被孤对电子占据,所以是平面正方形

朱非诗618问关于共价化合物中原子最外层电子数问题 -
张聂甘13615806766 ______ 1 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A:BF3 B:H2O C:SiCl4 D:PCl2 应该选C 首先,共价化合物不一定所有的原子在稳定状态下都要达到8电子结构.这道题中,BF3是明显的缺电子化合物,B的外层电子数为6;H2O中O达到了8...

朱非诗618四氟化氙的简介 -
张聂甘13615806766 ______ 四氟化氙(化学式:XeF4)是稀有气体氙的氟化物之一,是第一个发现的稀有气体二元化合物.

朱非诗618如何确定电子式原子间成键对数如上,谢谢~ -
张聂甘13615806766 ______[答案] 1,理论要点: ①AD m 型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型; ②分子构型与价层电子... IF5,[SbF5]2 4 2 AB4 平面四方形 XeF4 价层电子对互斥理论局限性:①对于复杂的多元化合物无法处理;②无法说明键的形...

朱非诗618算拉价电子对后,怎么判断那个形状举XEF4 PCL5 CLF3 -
张聂甘13615806766 ______[答案] 想判断形状,有一个表. 价层电子对算出来以后,还不能看出分子的构型,还要看孤电子对数或成键电子对数!

朱非诗618非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数可能超过8? -
张聂甘13615806766 ______ Xe2+4F2=2XeF4 Xe是稀有气体元素,原子的最外层电子数为8,F是卤族元素,原子的最外层电子数为7,他们组成的共价化合物XeF4中Xe的原子的最外层电子数为12,F的为15.