三角双锥形键角
戴泰宰2747氨分子空间构型是三角锥形,键角小于109°28′,而甲烷是正四面体,键角等于109°28′,键角差别是因为( ) -
郦达贵15095819212 ______[选项] A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强 D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
戴泰宰2747一个关于杂化的问题为什么CLI3经过SP3d杂化后,两个孤电子不是在两端,而是在中间平面上?不应该是孤对电子之间的键角更大吗?1L说的对啊,如果... -
郦达贵15095819212 ______[答案] 如果中心原子价层电子对中含有孤电子对,则每个孤电子对占有相当一个单键电子对的位置(对等同的单键位置,可任意选取,对不等同的单键则要按电子对之间斥力最小的原则选取.如三角双锥形中,孤电子对只允许占据平面三角形中任意但键位置...
戴泰宰2747下列分子中键角最大的是 A.CH 4 B.NH 3 C.H 2 O D.CO -
郦达贵15095819212 ______ D 试题分析:甲烷是正四面体型结构,键角是109°28′;氨气是三角锥形结构,键角是107°;水时V形结构,键角是105°;CO 2 是直线型结构,键角是180°,答案选D. 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大.该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性.
戴泰宰2747PCl3的分子结构是( )A.平面三角形,键角小于120°B.平面三角形,键角是120°C.三角锥形,键角小 -
郦达贵15095819212 ______ PCl3分子中价层电子对=3+ 1 2 (5?3*1)=4,该分子中含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,由于该分子中含有孤电子对,导致其键角小于正四面体结构的键角,即小于109°28′,故选C.
戴泰宰2747...平面形分子________________,三角锥形分子________________,四面体形分子________________.(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____... -
郦达贵15095819212 ______[答案] (1)正四面体形 直线形(2)CH3+ CH3-(3)BF3 NF3 CF4 (4)①④②⑤③
戴泰宰2747 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型. (1)SiF 4 (正四面体形) (2)BCl 3 (平面三角形) (3)NF 3 (三角锥形,键角为102°) -
郦达贵15095819212 ______[答案] 解析:根据分子或离子的立体构型,结合中心原子的价电子情况进行推导.答案:(1)Si原子是sp3杂化,形成四个sp3杂化轨道,键角都是109°28′,正好与四个只有一个不成对的电子的F原子成键.(2)B原子是sp2...
戴泰宰2747PCl3的分子结构是[ ] -
郦达贵15095819212 ______[选项] A. 平面三角形,键角小于120° B. 平面三角形,键角120° C. 三角锥形,键角小于109° D. 三角锥形,键角109°
戴泰宰2747 ( 6 分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的 PCl 5 分子为非极性分子,而由同种元素的原子形成的 O 3 分子却是极性分子. -
郦达贵15095819212 ______[答案] PCl5分子是三角双锥形,键的偶极矩相互抵消,使分子的正、负电重心重合,所以PCl5为非极性分子.O3分子为角形(折线),端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同.分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合,所以...
戴泰宰2747氨气和三氯化氮谁的键角大
郦达贵15095819212 ______ 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.氨气键角107.3度.氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用NCl3分子具有三角锥结构,N-Cl键长为1.76 Â,Cl-N-Cl键角为107°.氮(3.04)和氯(3.16)的电负性相差不大.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,该物质是三角锥形结构,其键角小于120° 氨气和三氯化氮谁的键角大 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.理由是:氨分子中N-H键的健长较短,共用电子对之间的距离较近,所以它们之间的斥力较大,键角就比三氯化氮的大.
戴泰宰2747为什么PH3的键角比PF3的键角小
郦达贵15095819212 ______ PF3键角大.磷的这两种化合物中,磷原子都有一对孤对电子.孤对电子与单键之间的斥力使它们的分子构型为三角锥形.三氟化磷分子中由于F原子的电负性大,氟磷键键长短.因此孤对儿电子对氮氟单键键角的影响小于对氮氢单键键角的影响.因此氮氟...