三角锥形的键角为多少

陈瑶送3086PCl3的分子结构是( )A.平面三角形,键角小于120°B.平面三角形,键角是120°C.三角锥形,键角小 -
宗贵卿15667396568 ______ PCl3分子中价层电子对=3+ 1 2 (5?3*1)=4,该分子中含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,由于该分子中含有孤电子对,导致其键角小于正四面体结构的键角,即小于109°28′,故选C.

陈瑶送3086求初中常见的分子或离子的立体构型 -
宗贵卿15667396568 ______ 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...

陈瑶送3086陀螺的锥形部分的夹角多少度最合适 -
宗贵卿15667396568 ______ 陀螺的锥形部分的夹角30-60度最合适

陈瑶送3086下列分子的中键角最大的是( )A.CO2B.NH3C.H2OD.CH2=CH -
宗贵卿15667396568 ______ A.为直线型分子,键角为180°; B.为三角锥型,键角为104.5°; C.为V型,键角为109°28′; D.为平面结构,键角为120°; 故选:A.

陈瑶送3086高中化学空间构型和键角 -
宗贵卿15667396568 ______ 铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),n处于正四面体的中心,h处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的n-h键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的n-h配位键与其它三对键处于同等地位,对铵根离子的空间构型没有影响.

陈瑶送3086下列分子中,键角最大的是( ) -
宗贵卿15667396568 ______[选项] A. H2S B. H2O C. CCl4 D. NH3

陈瑶送3086通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似.有关NCl3分子的下列说法中正确的是( ) -
宗贵卿15667396568 ______[选项] A. 是由极性键形成的非极性分子 B. 所有N- C. l键的键长均相等C、Cl-N-Cl的键角是120° D. 比NF3键能更大,更稳定

陈瑶送3086下列分子的中键角最大的是( ) -
宗贵卿15667396568 ______[选项] A. CO2 B. NH3 C. H2O D. CH2=CH2

陈瑶送3086氨气和三氯化氮谁的键角大
宗贵卿15667396568 ______ 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.氨气键角107.3度.氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用NCl3分子具有三角锥结构,N-Cl键长为1.76 Â,Cl-N-Cl键角为107°.氮(3.04)和氯(3.16)的电负性相差不大.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,该物质是三角锥形结构,其键角小于120° 氨气和三氯化氮谁的键角大 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.理由是:氨分子中N-H键的健长较短,共用电子对之间的距离较近,所以它们之间的斥力较大,键角就比三氯化氮的大.