原子轨道排布
天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲
一.参考教材
杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》,高等教育出版社,2011年版。
二.考试基本要求
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识,分为掌握、理解、了解三个层次。了解:对所列知识内容有初步的认识,会在有关问题中进行识别和直接应用;理解:对所列知识内容有理性的认识,能够解释、举例或变形、推断,并利用所列知识解决简单问题;掌握:对所列知识内容有较深刻的理性认识,形成技能,并能利用所列知识解决有关问题。
三.考试大纲
(一)化学热力学部分:
第1章化学反应中的质量关系和能量关系
了解1.物质聚集状态的基本概念
理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能(内能)的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义
理解* 3. 热化学方程式基本概念
掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算
理解* 5.Hess定律的应用
第2章化学反应的方向、速率和限度
理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
掌握**2.浓度(或分压)、温度、催化剂对化学反应速率的影响
掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
掌握** 4.化学平衡的有关计算
(二)溶液中的化学反应部分:
第3章酸碱反应和沉淀反应
理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
掌握**3.解离平衡移动,同离子效应、缓冲作用概念及相关计算
理解* 4.盐类水解反应,水解常数概念及相关离子浓度计算
掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点,溶解度、溶度积概念,沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
第4章氧化和还原反应与应用电化学
掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念,原电池的组成和工作原理
掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法
掌握**4.影响电极电势的因素,以及能斯特方程的使用
掌握**5.根据电极电势判断反应的方向,比较氧化剂、还原剂的相对强弱
掌握**6.元素电势图的应用,利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
(三)结构化学部分:
第5章原子结构与元素周期性
了解1.原子核外电子运动状态的基本特点,原子轨道和波函数,电子云和概率密度的概念和关系
掌握**2.四个量子数的意义及取值规律
掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置
理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化
第6章分子结构与性质
了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征(方向性,饱和性)和共价键类型(σ键π键)
掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例
理解* 3.分子轨道理论,分子外的电子分布,判断顺磁性物质以及稳定性
理解* 4.分子间力分类,判断极性分子、非极性分子,用分子间力和氢键解释现象
(四)配位化学部分:
第8章配合物的结构和性质
掌握**1.配合物基本概念,配合物的组成与命名
掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算
(五)元素化学部分:
第10章碱金属和碱土金属元素
了解1.碱金属和碱土金属的重要反应
理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质
掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律
第11章卤素和氧族元素
了解1.卤素的通性和氟的特殊性
掌握**2. 卤化氢的制备和性质(还原性、热稳定性,卤氢酸的酸性)
掌握**3.氯的含氧酸(次氯酸、氯酸、高氯酸)及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律
掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应
掌握**5.硫的含氧酸(亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸)及其盐的相应反应
第12章氮族、碳族和硼族元素
理解* 1.氨和固体铵盐的性质
掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质
掌握**3.锡和铅盐类的性质
了解4.对角线规则
第13章过渡元素(一)
掌握**1.Cr(Ⅲ)化合物的性质,Cr(Ⅵ)化合物的性质
掌握**2.重铬酸盐的难溶性,CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性
掌握**3.Mn2+,MnO4-重要反应
掌握**4 .CrO42-,Cr3+,Mn2+的鉴定
四、试卷结构
1、考试方式
考试方式为闭卷、笔试,试卷满分为100分。
2、题型结构
题型 每题(空)分值
填空题 2
选择题 2
判断题 1
配平反应 2
综合计算题 10-15
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孟程骆30111s 2s原子轨道都是球型的,他们在原子核外是怎么排布的,最好有图.这两个轨道有重叠么? -
娄罡段18384657374 ______[答案] 你要明确,两者所对应的能量是不同的,所以即使有重叠2S轨道还是更大一些.至于实际到底是否重合,实验观察验证是很难的(人类现在还不能让电子绝对静下来).参考资料:自己
孟程骆3011原子核外的电子是怎么排列的 -
娄罡段18384657374 ______[答案] 3.核外电子的排布规律 (1)最低能量原理 自然界一个普遍的规律是能量越低越稳定,原子核外的电子,总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当能量较低的原子轨道被占满后,电子才依次进入 能量较高的轨道,以使原子处于能量最低的稳定状态...
孟程骆3011下列原子轨道表示式中,表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是( )A.B.C.D. -
娄罡段18384657374 ______[答案] 由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,原子的能量最低,O原子能量最低排布是, 故选B.
孟程骆3011银的核外电子排布是怎样的???示意图
娄罡段18384657374 ______ 原子轨道理论 1、核外电子分层排布.电子先填内电子层,后填外电子层 . 2、电子层又分为亚层. 由核向外,第一电子层有1个S亚层.第二电子层有1个S亚层和1个P亚...
孟程骆3011原子核外电子排布式和轨道式的区别是什么? -
娄罡段18384657374 ______[答案] 原子核外电子排布式 (1)能量最低原理 电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道.尽可能保持体系的能量最低. (2)Pauli ( 保利 ) 不相容原理 即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子....
孟程骆3011原子轨道排布最后排哪个 -
娄罡段18384657374 ______ 正确顺序:1s2p3d4f…所以选2
孟程骆3011化学电子亚层排布规律是什么 -
娄罡段18384657374 ______ 由低到高先排出每层的电子亚层,然后由右下向左上画箭头,形成一个渐高的箭头平行线,由低到高就是排布规律,当然,还须注意半充满的情况.
孟程骆3011...s电子的原子轨道呈___形,每个s能级有___个原子轨道;p电子的原子轨道呈___形,每个p能级有___个原子轨道.(2)某元素的原子获得能量后的电子排... -
娄罡段18384657374 ______[答案] (1)根据图片,s电子的原子轨道呈球形,含有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形,每个p能级有3个原子轨道,且这三个轨道相互垂直, 故答案为:球;1;纺锤;3; (2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子,根据构造原理知...
孟程骆3011电子亚层排布规律是什么呀? -
娄罡段18384657374 ______ SPDF市电子按照一定顺序(能量顺序)由内向外排布,能量越大德里原子核越远.首先,根据对于原子的观察得,每个电子层还分亚层.SPDFG....S层电子的电子云是球形的(电子云仅代表电子在空间各点出现的概率,越密集代表概率...
孟程骆3011电子层分布规律要全的... 谢谢哈... -
娄罡段18384657374 ______[答案] 1.核外电子排布规律 ⑴各电子层最多容纳的电子数是2n 2 个(n表示电子层).⑵最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,不超过2个).⑶核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即...