氧sp3结构

樊郭枫2828ch3och3杂化轨道类型 -
逄恒宇17387671578 ______ 氧是sp3杂化,氧有6个电子,加上2个碳给2个电子,共有8个价电子,4对,所以是sp3杂化 氮也是sp3杂化,理由一样

樊郭枫2828氧化还原反应中价态变化有什么规律,怎么氧可以 - 1价呢?原因是什么 -
逄恒宇17387671578 ______[答案] 1、守恒规律 守恒是氧化还原反应最重要的规律.在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失.从整个氧... 高到高,低到低,可以归中,不能跨越.过氧根其电子式如上图 :氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子....

樊郭枫2828水分子中氧原子为什么是sp3杂化? -
逄恒宇17387671578 ______ 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小. 其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小. 一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子. 如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定. 而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.

樊郭枫2828用杂化轨道理论描述CO2和SO2的形成过程 -
逄恒宇17387671578 ______ SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大π键CO2的结构,碳原子居中,两个...

樊郭枫2828下列微粒不是平面三角形的是:A,亚硫酸根离子B,碳酸根离子C硝酸根离子D,H3O+离子 -
逄恒宇17387671578 ______ A和D.根据中心原子的杂化方式可以判断:sp3是空间四面体 sp2是平面结构 sp是直线型 亚硫酸根离子中的硫采用的是sp3杂化,所以是空间立体结构;碳酸根离子、硝酸根离子中C、N都是采用sp2杂化,所以是平面结构,外部的三个氧原子构成了三角形.水合氢离子中的氧采用的是sp3杂化,所以是空间立体结构.关于原子杂化方式请参考有关资料.

樊郭枫2828过氧键是官能团吗? -
逄恒宇17387671578 ______ 过氧键:过氧化物中氧和氧之间的连接方式为过氧键.过氧键中的氧原子采取sp3不等性杂化图为过氧化氢的分子结构,每个氧原子有两对孤对电子.氧原子间借助单电子的sp3杂化轨道形成σ键.

樊郭枫2828氢氧根为啥是sp3杂化 -
逄恒宇17387671578 ______ 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的. VP=3+1,O的两对孤对电子分别占据两个sp3轨道,另外两个电子各分占一个轨道成键,这样杂化能量最低 3+1是怎么来的 (6+1 1)/2+1 张祖德的书上有写很方便的方法:价电子总和除以8,离子的话加上孤电子.不过考虑到OH-是(6+1)+1,所以除以2得4,即sp3杂化

樊郭枫2828为什么so2是sp2杂化,而水中的氧是sp3杂化,杂化方式究竟怎么看啊??😭😭😭 -
逄恒宇17387671578 ______ 用vsepr 算 SO2的价层电子对为6+0/2=3,所以为sp2,而水的价层电子对为6+2/2=4,所以是sp3.价层电子对数2为sp,3为sp2,4为sp3.

樊郭枫2828胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下: 下列说法正确的是( ) -
逄恒宇17387671578 ______[选项] A. 在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp2杂化 B. 在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在两种不同的温度下会分步失去

樊郭枫2828CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH中的O原子是采用SP3杂化吗?其分子结构情况是什么样的? -
逄恒宇17387671578 ______ CH3CH2OH的O采用SP3不等性杂化,碳氧间分子结构为V型.CH3CHO的O采用SP2杂化,碳氧间的分子结构为直线型.CH3COOH中的O原子是采用SP...