臭氧分子轨道图

尉河段4484臭氧的分子构型,懂分子轨道的进臭氧中为什么离域π键中,为什么是一个π3、4,而不是两个π3、5 -
甫匡娜17591776657 ______[答案] 中间的O是sp2杂化, 两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定

尉河段4484臭氧的杂化轨道为什么会是那样 -
甫匡娜17591776657 ______ 臭氧中三个氧原子的结构如下 O-O=O 其中中间那个氧不是简单意义上的3价, 而是一个共振杂化态. 相当于说, 中间那个氧除了分别和左右一个氧原子形成一个共价键以外,还都腾了一个轨道出来供氧的孤对电子在其中运动,这对电子共属于三个氧原子. 所以LZ 会觉得杂化轨道有一些奇怪...

尉河段4484臭氧的化学式是什么 -
甫匡娜17591776657 ______[答案] 臭氧 O3 【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】 O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 电子结构式【相对分子量或原子量】48.00 【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体密度(-150℃,g/cm3 )1.473 【熔点(℃...

尉河段4484氧气和臭氧的分子构成 -
甫匡娜17591776657 ______ 如果只用化学式表示的话,就是O=O O3 如果还需要用电子式表示的话就比较麻烦了 氧气的分子式是无法用普通的原子轨道理论来解释,只能用分子轨道理论来解释 (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 以上就是氧气的分子轨道式,具有顺磁性 (看不懂的话,就去看分子轨道理论) 臭氧分子 中心氧原子是sp2 分子呈折线型,有一个大π键,三中心四电子 键长127.8pm

尉河段4484臭氧是极性分子还是非极性? -
甫匡娜17591776657 ______ 臭氧是极性分子.现代价键理论认为,(O₃)分子中的中心氧原子采取SP2杂化形成三个SP2杂化轨道,中心氧原子利用它的两个未成对电子分别与其它两个配位氧原子中的一个未成对电子结合,占据2个杂化轨道,形成两个σ键,第三个杂化...

尉河段4484臭氧的电子式? -
甫匡娜17591776657 ______ 高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.给你一种较科学表述:臭氧分子为平面三角构型(等腰,夹角钝角)两个O—O单键,还有两套3中心4电子PAI键.(必须用到离域PAI键概念)

尉河段4484O3分子的内部结构
甫匡娜17591776657 ______ 其中的一个氧发生SP2杂化与另外两个氧形成两个σ键,未参与杂化的P轨道与另外两个氧的单电子P轨道形成三原子四电子的大π键,剩一孤对电子所以分子结构为V型

尉河段4484臭氧的结构式和电子式? -
甫匡娜17591776657 ______ 臭氧的结构式 具有等腰三角形结构,而不是等边三角形,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度.底角为31.605度. 臭氧的电子式 电子式和结构式的区别 电子式是一种图式,这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最...

尉河段4484如何推测臭氧离子杂化轨道模型 -
甫匡娜17591776657 ______ 简单分子的杂化轨道类型通常是通过分子的构型来确定的(主族元素可以用价层电子互斥理论做粗略判断),比如四面体构型的分子其中心原子的杂化类型就是SP3杂化.臭氧中的中心氧原子以SP2杂化形成三个不等性的SP2杂化轨道,其两对...

尉河段4484臭氧能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图,实线表示σ键,另外中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一... -
甫匡娜17591776657 ______[选项] A. SO2 B. CO2 C. H2O D. BeCl2