臭氧电子对构型

荣禄眨1308为什么O3分子中有5对孤电子对 -
沃牵别15326421609 ______ http://baike.baidu.com/albums/18827/18827.html#0$0862c35426188c4ed10906c9 这是臭氧的结构 注意看,除了经典的O-O键外,还存在一个3原子共用的大π键(π 34) 中间的O有1对孤对电子,两端的O各有2对

荣禄眨1308臭氧O3的结构是什么?属于什么杂化类型? -
沃牵别15326421609 ______ O₃分子形状是折线形,或者叫做 V型,属于sp2杂化.旁边的两对电子不会对sigma键产生影响.中央的O和一对电子相连. 液态臭氧是深蓝色,密度1.614g/cm³(液,-185.4℃),沸点-111.9℃,固态臭氧是蓝黑色,熔点-192.7℃.分子呈V...

荣禄眨1308臭氧有几对孤对电子 -
沃牵别15326421609 ______ !臭氧的分子结构呈V形,键角116.5度,三个氧原子均等享有4个电子,有5对孤对电子. O // \\ O O

荣禄眨1308如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型 -
沃牵别15326421609 ______ O3(-) 一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知, 其成对电子数=(6+1)/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形. 但由于有两个轨道上被电子占据(一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子),所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化.

荣禄眨1308臭氧的结构简式和电子式怎样的?查说结构式是O=O - O 是V型的空间结构,是没哩?电子式是?不满足八电子饱和结构?大虾帮我! -
沃牵别15326421609 ______[答案] 臭氧分子结构呈V形 .. O /..\ / \ :O. .O: .. .. 这三个氧原子采取sp2杂化,中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据,另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个(sp2-sp3)希格玛键.中心氧原子未参与杂化的p轨道上...

荣禄眨1308O3(臭氧)是不是极性分子 -
沃牵别15326421609 ______ 尽管由同种元素组成,臭氧依然是极性分子,也算是一个很神奇的特例了 原因是在臭氧中三个氧原子呈V形排列,除两个sigma键外,还有一个Pi(3,4),这个Pi(3,4)的四个电子“均匀“(其实并不会均匀)地分配给三个氧原子,但是它的四个电子中由中心氧原子提供了2个,因此中心氧原子便略微带了正电.再由于并不是直线形分子,所以正负电荷中心不能重叠,因此具有微弱的极性.

荣禄眨1308臭氧结构臭氧里全是非极性键,但是却是极性分子,它的结构是什么? -
沃牵别15326421609 ______[答案] 臭氧中的氧是V字形的,中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键,中间的氧原子给出一对电子,两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配(每时每刻,分子都非完全对称) 所以有很...

荣禄眨1308臭氧分子中有几对孤电子对? 计算题 急用 -
沃牵别15326421609 ______ 5对

荣禄眨1308臭氧的分子构型,懂分子轨道的进臭氧中为什么离域π键中,为什么是一个π3、4,而不是两个π3、5 -
沃牵别15326421609 ______[答案] 中间的O是sp2杂化, 两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定

荣禄眨1308氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质,但构成它们的分子不同,请描述氧气和臭氧的分子构成. -
沃牵别15326421609 ______[答案] 氧气是有氧气分子组成,每个氧分子含有两个氧原子,互相提供两个电子形成稳定结构,两个原子为直线型排列; 臭氧是由臭氧分子组成,每个臭氧分子含有三个氧原子,有其中两个原子各提供两个点字,形成两对共用电子对,供三个氧原子使用,...