臭氧的空间构型

骆转月5075臭氧的结构式和电子式? -
时翟注13338727711 ______ 臭氧的结构式 具有等腰三角形结构,而不是等边三角形,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度.底角为31.605度. 臭氧的电子式 电子式和结构式的区别 电子式是一种图式,这种图式以元素符号表示元素的原子结构里除最...

骆转月5075O3为什么是SP2杂化? -
时翟注13338727711 ______ 臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道,共三条sp2轨道,其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键,中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据.此外中心氧原子还有一对电子在没有参与杂化的2p轨道上,另外两个氧原子的2p轨道又各有一个电子,这些没参与杂化的p轨道互相平行重叠形成一个三中心四电子的大π键.

骆转月50751994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家.O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图,呈V型,键角116.5℃.三... -
时翟注13338727711 ______[答案] (1)由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,1个臭氧分子是由3个氧原子构成,化学式为:O3;O2和O3都是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体, 故答案为:同素异形体; (2)O3分子的结构如图,在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂...

骆转月5075为什么臭氧是V型分子啊???急求!!! -
时翟注13338727711 ______ 很简单啊,3个O相连,必定中间那个是中心原子,根据VSEPR计算,中心原子O的价电子数为6,两个配位O原子不提供电子,价层电子对数为3对,空间构型为平面三角形.但是只有2O配位,所以分子就是V形.

骆转月5075O3的空间结构如何写 -
时翟注13338727711 ______ 不要听他的 臭氧具有等腰三角形结构,含有一个3中心4电子离域π键,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度,

骆转月5075臭氧分子为什么是极性分子 ? -
时翟注13338727711 ______ 因为臭氧分子并不是三角形分布,而是角形,重心与电子中心不重合. (把H20的两个H换成O就是臭氧的构型了)

骆转月5075如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型 -
时翟注13338727711 ______ O3(-) 一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知, 其成对电子数=(6+1)/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形. 但由于有两个轨道上被电子占据(一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子),所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化.

骆转月5075臭氧能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图,实线表示σ键,另外中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一... -
时翟注13338727711 ______[选项] A. SO2 B. CO2 C. H2O D. BeCl2

骆转月5075O3(臭氧)是极性分子还是非极性分子?为什么,空间结构是什么?
时翟注13338727711 ______ 好像是非极性分子吧!

骆转月5075臭氧O3的结构是什么?属于什么杂化类型? -
时翟注13338727711 ______ O₃分子形状是折线形,或者叫做 V型,属于sp2杂化.旁边的两对电子不会对sigma键产生影响.中央的O和一对电子相连. 液态臭氧是深蓝色,密度1.614g/cm³(液,-185.4℃),沸点-111.9℃,固态臭氧是蓝黑色,熔点-192.7℃.分子呈V...