附加极化作用大小怎么比较

闵信彩4241相互极化作用的规律是什么?相互极化作用的规律是什么?
庾贫党18875937089 ______ 相互极化作用相互极化作用的一些规律:(1)18与(18+2)电子构型的正离子容易变形,容易引起相互极化和附加极化作用;(2)在周期系的同族中,自上而下,18电子构型的离子附加极化作用递增,加强了这种离子同负离子的总极化作用;(3)在具有18或(18+2)电子构型的正离子化合物中,负离子的变形性越大,附加极化作用越强

闵信彩4241试比较氟离子氯离子溴离子碘离子的极化作用强弱,并说明原理 -
庾贫党18875937089 ______ 阴离子半径越大,负电荷数越多,离子的变形性越大(即极化作用越强) 因此极化作用强弱; F-<Cl-<Br-<I-

闵信彩4241如何比较硫离子,氯离子,溴离子,碘离子的极化能力( -
庾贫党18875937089 ______ 酸性溶液中,一般情况下,硫离子>SO2>二价铜离子>碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子

闵信彩4241如何判断离子极化能力的大小? -
庾贫党18875937089 ______ 离子极化作用的强弱与离子的极化力和变形性两因素有关:极化力:离子使其它离子极化而发生变形的能力.影响离子极化力强弱的因素:①离子带正电荷越多,极化力越强.②离子半径越小,极化力越强.③8电子型离子极化力弱,9~17、18、18+2型极化力强变形性:离子可以被极化的程度叫离子的变形性.影响离子变形性强弱的因素:①正电荷越少,负电荷越多,变形性越大.②离子半径越大,变形性越大;③8电子型变形性小,其它电子型变形性大.总之,在一个化合物中,主要是正离子的极化力引起负离子的变形.

闵信彩4241离子极化后的影响 -
庾贫党18875937089 ______ 离子极化的结果使离子键成分减少,而共价键成分增加,从而产生一定的结构效应,影响化合物的物理、化学性质.离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异,从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡. 无论是正离子...

闵信彩4241原电池中的极化现象具体是什么? -
庾贫党18875937089 ______ 极化作用 1)电荷: 阳离子电荷越高,极化力越强 (2)半径: 阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强.如li+>na+ (3)离子构型(阳离子):18e-,2e-,18+2e-,(ag+、li+、pb2+等)>9~17e-(fe2+、ni2+、cr3+)>8e-(na+、mg2+等) (4)电荷...

闵信彩4241LiF与CaF2在水中溶解度比较,Ca2+与Li+极化作用怎么比较 -
庾贫党18875937089 ______ 论极化能力 Li+ > Ca2+ 不过这二者溶解度的比较与此无关.对于氟化物,溶解时主要考虑晶格能,晶格能越大则溶解度越小.CaF2晶格能较小(离子电荷高),所以溶解度小.

闵信彩4241离子极化作用的规律正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大;反之,如果一个离子电荷... -
庾贫党18875937089 ______[答案] 相似. 电子构型:18+2》18》9~17》8

闵信彩4241碘化亚铜的晶格能为什么大于碘化钠的晶格能 -
庾贫党18875937089 ______ 解释离子晶体晶格能时,是将晶体中的离子都变成气态的离子,故而对于离子晶体,极化作用越大,晶格能就越大(需要将部分的共价键异裂).如果极化作用都差不多的话,晶格的形式也对结果有较大的影响.比如NaCl型的晶体往往晶格能大于CsCl型的(由正负离子半径比决定)..CuI的极化作用比NaI大,故而晶格能大.对于NaI与NaBr的情况,可能是极化作用居次,主要是晶格的不同导致二者的差别的吧.

闵信彩4241元素周期表中的对角线定则的条件 -
庾贫党18875937089 ______ 论证并完善对角线相似理论 对角线相似性(亦称对角线规则)的通常提法〔2〕 是:“周期表中第二周期的一个特色是各个元素的化学和第三周期较高一族元素的化学呈现相似性,称为'对角线相似' 通常,同一周期从左到右阳离子电荷增加...