cu的电子轨道排布

浦界味3575铜的原子序为29,铜离子在基态下,其电子组态中有几个未配对的电子?答案是1个 这个怎么看啊 -
上颜奋18940383951 ______ Cu的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.由此可以看出,第一层到第三层的轨道都是排满了,只有4s轨道的1个电子是未成对的.

浦界味3575Cu外围电子排布 -
上颜奋18940383951 ______ 这个是由洪特规则决定的: 洪特规则之一 洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以...

浦界味3575Cu的最外层电子只有1个,为什么有2价的离 -
上颜奋18940383951 ______ Cu电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 失去最外层4s1的一个电子形成+1价的Cu,在失去3d的一个电子形成+2价Cu.

浦界味35752+的配位键是怎么形成的啊?Cu的价电子排布是3d9 4s2没记错吧,那是怎么形成容纳4对孤对电子的空轨道的? -
上颜奋18940383951 ______[答案] 这个Cu2+比较特殊,失去2个电子后Cu2+为3d9,本应sp3d2杂化即[Cu(H2O)6]2+ 但由于八面体场的Z轴方向的俩个配位键能量太高不稳定,最后形成的是四面体场, Cu(H2O)4>2+就是平面四边形了,即配位情况相当于sp3,但同时又不是四面体结...

浦界味3575Cu电子排布到底是3d94s2还是3d104s1
上颜奋18940383951 ______ 3d10 4s1 因为轨道半满和全满的时候原子结构更稳定,3d10全满4s1是半满,比3d9 4s2稳定

浦界味3575亚铜离子的电子排布式是什么? -
上颜奋18940383951 ______ 亚铜离子的电子排布式是:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 因为: 铜原子核外共有29个电子.它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d(10) 4s(1), 铜原子及铜离子的核外电子排布: Cu (2,8,18,1,)---1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1 Cu+ (2,8,18,)----1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 Cu2+ (2,8,17,)----1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 Cu3+ (2,8,16,)----1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d8

浦界味3575...O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是___(用元素符号和“<”表示);Cu原子的特征电子轨道式为___.(2)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核... -
上颜奋18940383951 ______[答案] (1)非金属性越强,第一电离能越大,氮元素原子2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于氧元素的,故第一电离能Na

浦界味3575为什么铜最外层是一个电子,常见价态是+2价 -
上颜奋18940383951 ______ Cu的电子排布 :1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4s1 Cu2+的电子排布:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 Cu+的电子排布 :1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 因为当电子轨道处于全空、半充满、全充满的时候较稳定. 看起来Cu+更稳定,事实上在高温条件...

浦界味3575铜离子为什么有四个空轨道? -
上颜奋18940383951 ______ 铜离子(Cu2+)有四个空轨道的原因与其电子结构有关.铜原子的电子结构为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^1.当铜原子失去两个电子转变成Cu2+离子时,它的电子结构变为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9. 根据Hund的规则和Aufbau...

浦界味3575Cu价层电子排布3d104s1为什么高中常见的Cu是+2价? -
上颜奋18940383951 ______ 理论上铜可以表现出+1~+6的化合价,相对应各种不同的电子跃迁,改变其排布.就+2价而言,根据价键理论,本团认为:其受激发后的电子排布应该是3d5,4s1,4p5.失去电子呈+2价时,电子排布是 3d5,4s1,4p3,价层电子全部呈半饱和.因4p3的能级低于3d10,故铜原子有失去2个电子的趋势,自然界中难以找到游离态的铜.此外,由于3d10,4s1的排布也已经相当稳定,故青铜器可以长久保存,经久不坏.